Wie berechnet man den pH-Wert einer NaOH-Lösung nach Zugabe von HCl?

Question

Zu 1 l der folgenden lösungen werden je 1ml hcl lösung mit der konzentration 1mol/l zugesetzt

b) NaOH-lösung konzentration 10^-5 mol/l

Problem/Ansatz:

Ich weiss nicht wie man den pH wert ausrechnet wegen den volumen

Answer 1

Salut Stella,

Zu 1 l der folgenden lösungen werden je 1ml hcl lösung mit der konzentration 1mol/l zugesetzt
b) NaOH-lösung konzentration 10^-5 mol/l

Berechne zunächst die beiden Stoffmengen n:

n (HCl)  =  c (HCl) * V (HCl)  =  1 mol L^-1 * 0,001 L =  0,001 mol

n (NaOH)  =  10^-5 mol L^-1 * 1 L =  10^-5 mol

Anschließend stelle die Reaktionsgleichung auf:

NaOH + HCl   →   NaCl + H₂O

Das Stoffmengenverhältnis n (NaOH) : n (HCl)  beträgt demnach 1 : 1, d.h. 10^-5 mol NaOH reagieren mit 10^-5 mol HCl.

Was bleibt an HCl und somit an H₃O⁺ übrig ?

n (H₃O⁺)  =  0,001 mol - 10^-5 mol =  0,00099 mol (in 1,001 L Lösung).

Daraus wiederum ergibt sich:

c (H₃O⁺)  =  0,00099 mol / 1,001 L =  0,000989 mol/L

pH =  -log (0,000989)  =  3

Schöne Grüße :)

Comments

Vielen dank :) zudem wollte ich noch fragen wie man den ph wert vor der zugabe berechnet ?

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Bitteschön, gerne :)

c (OH^-)  =  c (NaOH)  = 10^-5 mol L^-1

pOH =   -log ( c(OH^-) )  =  5

pH =  14 - pOH =  9