Welchen pH-Wert hatte die Lösung ursprünglich?

Question

Aufgabe:

Sie konzentrieren eine saure Lösung um das 10-fache und messen einen pH-Wert von 2. Welchen pH-Wert hatte die Lösung ursprünglich?

Lösung = 3

Problem/Ansatz:

Verstehe leider nicht, wie man auf die Lösung 3 kommt, kann mir jemand hierbei helfen? Danke im Voraus lg

Answer 1

Salut,

Sie konzentrieren eine saure Lösung um das 10-fache und messen einen pH-Wert von 2. Welchen pH-Wert hatte die Lösung ursprünglich?

pH - Wert von 2:

c (H₃O⁺)  =  10^-pH mol L^-1 =  0,01 mol L^-1

Bei einer 10-fachen Verdünnung ergibt sich eine Konzentration von 0,01 mol L^-1 / 10  =  0,001 mol L^-1

Daraus folgt:

pH =  -log ( 0,001 )  =  3

Schöne Grüße :)