Berechne das Volumen von Sauerstoff, das zur vollständigen Oxidation von 3g Magnesium benötigt wird.

Question

berechne das Volumen von Sauerstoff das vollständigen oxidation von 3g magnesium benötigt wird.

keine Ahnung

Answer 1

Salut Dascha,

berechne das Volumen von Sauerstoff das vollständigen oxidation von 3g magnesium benötigt wird.

Stelle zunächst die dazugehörige Reaktionsgleichung auf:

2 Mg +  O₂   →   2 MgO

Welcher Stoffmenge n entsprechen nun 3 g Mg?

n (Mg)  =  m (Mg) / M (Mg)  =  3 g / 24,305 g mol^-1  =  0,1234 mol

Laut Reaktionsgleichung beträgt das Stoffmengenverhältnis Mg : O₂ genau 2 : 1.

Bei Einsatz von 0,1234 mol Magnesium werden somit 0,0617 mol Sauerstoff benötigt.

Das molare Volumen V_m eines idealen Gases beträgt im Normzustand 22,414 L mol^-1.

Daraus folgt für das gesuchte Sauerstoffvolumen::

V (O₂)  =  n (O₂) * V_m =  0,0617 mol * 22,414 L mol^-1 = 1,4 L

Schöne Grüße :)