Wie kann ich den GGZ von 0,84mol Ethansäuremethylester berechnen?

Question

Hallo

wenn man 1mol Ethansäure mit 2mol Ethanol umsetzt kriegt man einGGZ von 0,84mol Ethansäuremethylester. Wie kann ich die GG Konstante ausrechnen. Die Lösung ist 3,8. Wie kommt man drauf?

Bitte nicht so schwierig erklären ☺

Answer 1

Salut hollister,

okay, ich mache es ganz langsam :))

Schau dir zunächst mal die Reaktion an:

	Ethansäure	+	Ethanol	→	Ethansäureethylester	+	Wasser
I) Menge Ausgangsstoffe:	1 mol		2 mol	⇌	0 mol		0 mol
II) Stoffmenge im GG:	(1mol-0,84mol)		(2mol-0,84mol)	⇌	0,84 mol		0,84 mol

MWG aufstellen und die Werte einsetzen:

K_c =c(E) * c(W)  / [c(A) * c(S)]  =  0,84mol * 0,84mol  /  [0,16 * 1,16] = 3,801

Der Wert der Gleichgewichtskonstanten K_c beträgt also 3,801.

Gruß in Eile :)

Comments

Ethansäure + Ethanol → ...

müsste in einer Zeile stehen. Ich kann das leider nicht korrigieren.

Oh Gott, sehe gerade, dass alle Zeilen verzogen sind. Könnte bitte jemand das korrigieren? Dankeschön.

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Huhu,

habs mal in eine Tabelle gepackt. Sieht zwar nicht unbedingt schöner aus, aber ich denke es ist übersichtlicher :).

Grüße

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Dankeschön Inconnu, sieht jetzt viel schöner aus !

Könntest du bitte noch die linke Ethansäure entfernen und das "t" bei Stoffmenge ergänzen ? :))

Merci bien

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Vielleicht sollte man auch die Nenner einklammern.

Answer 2

Hi,

Du meinst sicher EthansäureEthylester? ;)

Stell doch das MWG auf und bestimme so K.

$$K = \frac{c(E)\cdot C(W)}{C(Es)\cdot C(Eol)} = \frac{0,84^2}{(2-0,84)\cdot(1-0,84)} = 3,80$$

(Dabei haben wir ja noch Wasser mit C(W) in der Reaktionsgleichung.)

Grüße