Massenanteil an Eisen(III)-oxid

Question

Aufgabe:

Hallo zusammen!

Ich kann eine Aufgabe nicht nachvollziehen.

Die Aufgabenstellung lautet:

Eine Mischung aus Al2O3 und Fe2O3 wiegt 2.019 g. Beim Erhitzen im Wasserstoffstrom auf 1000 °C wird das Fe2O3 zu metallischem Eisen reduziert, während das Al2O3 unverändert bleibt. Berechne den Massenanteil an Fe2O3 in der Ausgangsmischung, wenn das Gemisch nach dem Erhitzen noch 1.774 g wiegt

Problem/Ansatz:

Hier fehlt es lediglich an Verständnis. ich kann die Rechenschritte, die wir durchgeführt haben, nicht nachvollziehen.

Ich erkläre kurz, wie wir das berechnet haben:

∆m = m(Fe2O3) - m(2Fe)

= n*M (Fe2O3) - n*M(2Fe)

n= ∆m/ (a59,69 - 111,69) g/mol = 0,0051 mol

Masse an Fe2O3: m0 0,815 g.

Aber wieso berechnet man ∆m= m(Fe2O3) - m(2Fe)?? Wenn wir 2Fe abziehen, dann haben wir ja kein Fe2O3 mehr vorliegen, also dann könnte man doch den Massenanteil an Fe2O3 gar nicht berechnen?

Und wieso entspricht ∆m= 0,245 g —>  m(Fe2O3) - m(2Fe)?

∆m ist doch die Masse der Mischung, die nach der Reaktion noch übrig geblieben ist?? Lieg ich da falsch?

Könnt ihr mir BITTE die Aufgabe schrittweise erklären? Ich wäre sehr froh, wenn ihr mir weiterhelfen könnt, da ich die Aufgabe wirklich verstehen und lösen will.

Danke im Voraus!

Comments

Vom Duplikat:

Titel: Berechnen Sie den Massenanteil an Fe2O3 in der Ausgangsmischung, wenn das Ge- misch nach dem Erhitzen nur noch 1,774 …

Stichworte: reaktion

Aufgabe:

Eine Mischung aus Al2O3 und Fe2O3 wiegt 2,019g. Beim Erhitzen im Wasserstoffstrom auf 1000◦C wird das Fe2O3 zu metallischem Eisen reduziert, während das Al2O3 unverändert bleibt.
Berechnen Sie den Massenanteil an Fe2O3 in der Ausgangsmischung, wenn das Gemisch nach dem Erhitzen nur noch 1,774 g wiegt.

Problem/Ansatz:

ich habe keine Idee

Answer 1

Salut,

Eine Mischung aus Al2O3 und Fe2O3 wiegt 2.019 g. Beim Erhitzen im Wasserstoffstrom auf 1000 °C wird das Fe2O3 zu metallischem Eisen reduziert, während das Al2O3 unverändert bleibt. Berechne den Massenanteil an Fe2O3 in der Ausgangsmischung, wenn das Gemisch nach dem Erhitzen noch 1.774 g wiegt.

Zu Beginn hast du

m (Al₂O₃) + m (Fe₂O₃)  =  2,019 g

Am Ende

m (Al₂O₃) + m (Fe₂O₃) = 1,774 g

⇒  Δm =  0,245 g

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Fe₂O₃ +  H₂   →  2 Fe +  3 H₂O

Δm =  m (Fe₂O₃)  - m (2 Fe)

Da m =  n * M, kannst du auch schreiben:

Δm =  n ( M (Fe₂O₃)  - M (2 Fe) )         / auflösen nach n

n =  Δm /  ( M (Fe₂O₃)  - M (2 Fe) )

n =  0,245 g /  (159,69 g mol^-1 - (2 * 55,845 g mol^-1) )

n =  5,1 * 10^-3 mol

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Nun berechne m (Fe₂O₃) in der Probe:

m (Fe2O3)  =  5,1 * 10^-3 mol * 159,69 g mol^-1 =  0,814 g

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Daraus wiederum folgt für den gesuchten Massenanteil an Fe₂O₃ in der Ausgangsmischung:

w =  m (Fe₂O₃) / 2,019 g =  (0,814 g / 2,019 g)  *  100  =  40,31%

Ich hoffe, dass der Lösungsweg deiner Aufgabe damit nun klarer geworden ist !

Schöne Grüße ... und damit bin ich dann auch schon wieder weg :))