Neutralisation von Salzsäure und Natronlauge

Question

Hey,

Ich habe 50ml Salzsäure mit 50ml Natronlauge vermischt als Beobachtung habe ich, dass das Gemisch von 20,8 Grad Celsius auf 27,9 Grad Celsius steigt.
Was soll ich nun bei der Auswertung schreiben? Warum wird genau das Gemisch wärmer? Ich habe noch die Formel Q = 7,1k * 4,19 J/g*k * 100g = 2975 J. Ist dies die entstandene Energie?

Danke!

Answer 1

Salut,

Ich habe 50ml Salzsäure mit 50ml Natronlauge vermischt als Beobachtung habe ich, dass das Gemisch von 20,8 Grad Celsius auf 27,9 Grad Celsius steigt.

Die Konzentrationen von HCl und NaOH fehlen bei dir. Zur Berechnung setze ich daher 1 mol L^-1.

Δϑ  =  27,9°C - 20,8°C =  7,1°C

Geht man vereinfacht von einer Dichte ρ = 1 g / mL aus, so beträgt die Masse der Lösung 100 g.

Q_r =  c_W * m * Δϑ

Q_r =  ( 4,2 J /(g • °C) ) * 100 g * 7,1°C =  2982 J =  2,982 kJ

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n (H₃O⁺)  =  1 mol L^-1 * 0,05 L =  0,05 mol

n (OH^-)  =  1 mol L^-1 * 0,05 L =  0,05 mol

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Daraus folgt, dass bei der Reaktion von jeweils 0,05 mol Oxonium- und Hydroxidionen eine Reaktionswärme von

2,982 kJ frei wird. Entsprechend bei der Reaktion von 1 mol Oxonium- und 1 mol Hydroxidionen eben 59,64 kJ.

Schöne Grüße :)