Salut Maximilian,
Gib für jede Reaktion die Teilgleichungen und eine oder mehrere Gesamtgleichungen an.
--> Schwefelsäure reagiert mit Eisen, wobei sich Wasserstoff bildet.
Mit meinem bisherigen Wissen komme ich da leider nicht weiter. Im Internet ließt man viel von Oxidationszahlen, die wir aber noch nicht eingeführt haben.
Hmm, aber ohne Oxidationszahlen wirst du keine Redoxgleichungen aufstellen können, denn je nachdem, ob sich diese erhöhen oder verringern, wirst du über Oxidation oder Reduktion entscheiden können:
Man betrachte deshalb zunächst die Bruttogleichung:
Fe(0) + H2(+I)S(+VI)O4(-II) → Fe(+II)S(+VI)O4(-II) + H2(0)
Du erkennst, dass Eisen seine Oxidationszahl von 0 auf +II erhöht, d.h. die Eisenatome werden oxidiert, was einhergeht mit der Abgabe von Elektronen.
Wasserstoff hingegen verringert seine Oxidationszahl von +I auf 0, d.h. die Wasserstoffionen werden reduziert, was einhergeht mit der Aufnahme von Elektronen.
Die Sulfat-Anionen nehmen am Redoxvorgang nicht teil, was du an der unveränderten Oxidationszahl erkennst.
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Die beiden Teilgleichungen präsentieren sich nun nach dem Gesagten folgendermaßen:
Oxidation: Fe → Fe2+ + 2 e-
Reduktion: H+ + e- → 1/2 H2
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Nun muss aber die Anzahl der abgegebenen und aufgenommenen Elektronen gleich sein, was du durch Multiplikation der gesamten Reduktionsgleichung mit dem Faktor 2 erreichst:
Oxidation: Fe → Fe2+ + 2 e-
Reduktion: 2 H+ + 2 e- → H2
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Redoxreaktion: Fe + 2 H+ → Fe2+ + H2
Oh je, schon so spät, jetzt muss ich aber dringend weg ...
Viel Erfolg und schöne Grüße :)
