Berechnen Sie c0(H3Po4) (50 ml Phosphorsäure)

Question

Aufgabe:

50 ml Phosphorsäure werden mit Methylorange und Thymolphthalein versetzt und dann mit Natronlauge titriert \( (c(\mathrm{NaOH})=2 \mathrm{~mol} / \mathrm{l}) . \) Bis zum Auftreten der orangegelben Farbe werden \( 5 \mathrm{ml} \), bis zum Auftreten der hellblauen Farbe werden \( 10 \mathrm{ml} \) Natronlauge benötigt.

Berechnen Sie \( c_{0}\left(\mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4}\right) \).

Answer 1

Salut,

50 ml Phosphorsäure werden mit Methylorange und Thymolphthalein versetzt und dann mit Natronlauge titriert (c(NaOH) = 2 mol/l). Bis zum Auftreten der orangegelben Farbe werden 5ml, bis zum Auftreten der hellblauen Farbe werden 10ml Natronlauge benötigt. Berechnen Sie c₀(H₃PO₄).

Zunächst Berechnung der beiden Stoffmengen n (NaOH) gemäß n = V * c

n₁ (NaOH) = 0,005 L * 2 mol/L = 0,01 mol

n₂ (NaOH)  =  0,01 L * 2 mol/L =  0,02 mol

Mittelwert der beiden Stoffmengen: 0,015 mol

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Anschließend Aufstellung der Reaktionsgleichung:

H₃PO₄ (aq)  +  NaOH (aq)  →  NaH₂PO₄ (aq)  +  H₂O (l)

⇒ n (NaOH)  =  n (H₃PO₄)  =  0,015 mol

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Die gesuchte Konzentration der Phosphorsäure erhältst du wiederum über:

c₀ (H₃PO₄)  =  n (H₃PO₄) /  V (H₃PO₄)  =  0,015 mol / 0,05 L =  0,3 mol/L

Gruß in Eile ...