Salut,
35,0 ml einer 0,15M CH3COOH werden mit einer 0,15M NaOH-Lösung titriert. Berechnen Sie den pH-Wert der Lösung nach Zugabe der folgenden Volumina der Base (Ks= 1,8x10-5):
pKs = -log Ks = 4,74
1. a) 0 ml
Benutze die Formel für schwache Säuren:
pH = 0,5 * ( pKs - log c (H3O+) )
pH = 0,5 * (4,74 - log 0,15 mol L-1) = 2,78
°°°°°°°°°°
2. b) 17,5 ml
n Essigsäure) = 0,15 mol L-1 * 0,035 L = 5,25 * 10-3 mol
n (NaOH) = 0,15 mol L-1 * 0,0175 L = 2,625 * 10-3 mol
Daraus folgt für die neue Stoffmenge n der Essigsäure:
n (Essigsäure) = 5,25 * 10-3 mol - 2,625 * 10-3 mol = 2,625 * 10-3 mol
Einsetzen in die Henderson - Hasselbalch - Gleichung:
pH = 4,74 - log (2,625 * 10-3 mol / 2,625 * 10-3 mol) = 4,74
°°°°°°°°°°
3. c) 34,5 ml
Analoger Rechenweg.
°°°°°°°°°°
4. d) 35,0 ml
n (Säure) = 5,25 * 10-3 mol
n (NaOH) = 0,15 mol L-1 * 0,035 L = 5,25 * 10-3 mol
Die Reststoffmenge an Säure beträgt somit 5,25 * 10-3 mol - 5,25 * 10-3 mol = 0 mol.
Die Konzentration der entstandenen Acetatlösung:
c (Acetat) = 5,25 * 10-3 mol / 0,07 L = 0,075 mol L-1
Da wir uns nun im basischen Bereich aufhalten, benötigst du nun den pKB - Wert
pKB = 14 - pKS = 9,26
und zusätzlich die Formel zur Berechnung schwacher Basen:
pOH = 0,5 * ( pKB - log (OH-) )
Daraus folgt:
pOH = 0,5 * ( 9,26 - log (0,075) ) = 5,192
pH = 14 - 5,192 = 8,8
°°°°°°°°
5. e) 35,5 ml
NaOH ist im Überschuss von 0,5 ml vorhanden.
n (OH-) = 0,15 mol L-1 * 0,0005 L = 7,5 * 10-5 mol in 70,5 ml Lösung.
c (OH-) = 7,5 * 10-5 / 0,0705 L = 1,064 * 10-3 mol L-1
pOH = -log c (OH-) = 2,973
pH = 14 - pOH = 11,03
°°°°°°°°°°
6. f) 50,0 ml
Analoge Vorgehensweise.
°°°°°°°°°°
Schöne Grüße :)
