pH-Wert einer Benzoesäure-Lösung berechnen

Question

Aufgabe:

Berechnen Sie den pH-Wert einer Benzoesäure-Lösung (C7 H6 O2; pKs-Wert: 4,2; M(C7H6O2)=122g/mol) mit der Massenkonzentration von 1,1g/100ml.

Problem/Ansatz:

Es wäre sehr nett wenn mir jemand mit dieser Aufgabe weiterhelfen könnte, da ich leider die Aufgabe nicht verstanden habe.

Answer 1

Salut,

Berechnen Sie den pH-Wert einer Benzoesäure-Lösung (C7 H6 O2; pKs-Wert: 4,2; M(C7H6O2)=122g/mol) mit der Massenkonzentration von 1,1g/100ml.

Massenkonzentration β  =  1,1 g / 0,1 L =  11 g / 1 L

Für die Stoffmengenkonzentration (c) gilt:

c =  β / M

c (C₆H₅COOH)  =  11 g L^-1 / 122 g mol^-1 =  0,09 mol L^-1

°°°°°°°°°°°°°°°°°

Benzoesäure gehört zu den schwachen bis mittelstarken Säuren.

Verwende daher zur Berechnung des pH - Wertes folgende Formel für schwache Säuren:

pH =  0,5 * (pK_S - log c(Säure))  =  0,5 * (4,2 - log (0,09))  =  2,62


Bonne nuit :)