Zeigen Sie für beide Reaktionsgleichungen die Oxidation und die Reduktion auf und erläutern Sie Unterschiede …

Question

Schwefelwasserstoff (H,S) ist ein farbloses Gas, dem faule Eier ihren spezifischen Geruch verdanken. Für die meisten Organismen ist Schwefelwasserstoff fast ebenso giftig wie Blausaure. Daher muss der bei der Nutzung fossiler Brennstoffe anfallender Schwefelwasserstoff in zwei Schritten zu unschadlichem, festem Schwefel umgewandelt werden. Im ersten Schritt reagiert dabei Schwefelwasserstoff mit Sauerstoff zu Schwefeldioxid und Wasser. Im zweiten Schritt wird das Schwefeldioxid wiederum mit Schwefelwasserstoff zu elementarem Schwefel und Wasserdampf umgesetzt. In beiden Fällen handelt es sich um Gleichgewichtsreaktionen.

4.1. Formulieren Sie sowohl für den ersten als auch für den zweiten Reaktionsschritt jeweils die Reaktionsgleichung. Zeigen Sie für beide Reaktionsgleichungen die Oxidation und die Reduktion auf und erläutern Sie Unterschiede zwischen beiden Redox-Prozessen.

Das ist eine Abi Aufgabe die uns gestellt wurde von unserem Lehrer ich komme da wirklich nicht zurecht, kann jm vielleicht die Aufgabe machen ? ^^

Answer 1

Salut,

4.1. Formulieren Sie sowohl für den ersten als auch für den zweiten Reaktionsschritt jeweils die Reaktionsgleichung. Zeigen Sie für beide Reaktionsgleichungen die Oxidation und die Reduktion auf und erläutern Sie Unterschiede zwischen beiden Redox-Prozessen.

1. Reaktionsschritt:

        _{-II             0                +IV -II}

2 H₂S +  3 O₂   →   2 SO₂ +  2 H₂O

Teilgleichungen der Redoxreaktion:

Oxidation:   2 H₂S +  4 H₂O   →   2 SO₂ +  12 e^- +  12 H⁺

Reduktion:   3 O₂ +  12 e^- +  12 H⁺   →   6 H₂O

°°°°°°°°°°°°°°°°°°

°°°°°°°°°°°°°°°°°°

2. Reaktionsschritt:

        _{-II      +IV                      0}

2 H₂S +  SO₂   →   3 S +  2 H₂O

Teilgleichungen der Redoxreaktion:

Oxidation:   2 H₂S   →   2 S +  4 e^- +  4  H⁺

Reduktion:   SO₂ +  4 e^- +  4 H⁺   →   S +  2 H₂O

Der wichtigste Unterschied zwischen beiden Redox - Prozessen besteht darin, dass sich der 2. Reaktionsschritt als Komproportionierung darstellt, d.h. durch gleichzeitige Oxidation und Reduktion aus einer höheren und niedrigeren Oxidationsstufe zweier Atome des gleichen Elementes, hier also des Schwefels (+IV und -II), entsteht eine mittlere Oxidationsstufe (0). Die Oxidationszahl des Sauerstoffs bleibt dabei unverändert. Im 1. Reaktionsschritt hingegen ändert Schwefel lediglich seine Oxidationszahl von -II auf +IV, wird also oxidiert, Sauerstoff senkt seine Oxidationszahl von 0 auf -II und wird damit reduziert.

°°°°°°°°°°°°°°°°