Entwickeln Sie die vollständigen Reaktionsgleichungen für folgende Redoxreaktionen

Question

Aufgabe:

Text erkannt:

6. Entwickeln Sie die vollständigen Reaktionsgleichungen für folgende Redoxreaktionen, indem Sie zunächst separate Halbgleichungen für Oxidation und Reduktion aufstellen:
\( \begin{array}{l} \mathrm{S}_{2} \mathrm{O}_{3}^{2-}+\mathrm{Cl}_{2}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \rightarrow \mathrm{SO}_{4}^{2-}+\mathrm{Cl}^{-}+\mathrm{H}^{+} \\ \mathrm{Cr}_{2} \mathrm{O}_{7}^{2-}+\mathrm{Fe}^{2+}+\mathrm{H}^{+} \rightarrow \mathrm{Cr}^{3+}+\mathrm{Fe}^{3+}+\ldots \\ \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{~S} \rightarrow \mathrm{S}_{8}+\ldots \\ \mathrm{HNO}_{3}+\mathrm{Cu}+\mathrm{H}^{+} \rightarrow \mathrm{Cu}^{2+}+\mathrm{NO}_{2}+\ldots \\ \mathrm{WO}_{3}(\mathrm{~s})+\mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{W}(\mathrm{s})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g}) \end{array} \)

Answer 1

Salut,

bitte laut Forumsregeln aber immer nur eine Aufgabe pro Frage.

°°°°°°°°°

WO₃ (s)  +  H₂ (g)   →   W (s)  +  H₂O (g)

Betrachte die sich ändernden Oxidationszahlen:

Wasserstoff wechselt von 0 auf +I  ⇒  Oxidation  ⇒  Elektronenabgabe

Wolfram von +VI auf 0  ⇒  Reduktion  ⇒  Elektronenaufnahme

°°°°°°°°°°°

Stelle die beiden Teilgleichungen auf:

Oxidation: 3 H₂   →   6 H⁺ +  6 e^-

Reduktion: WO₃  +  6 e^-   →   W +  3 O^2-     

-----------------------------------------------------

Redox: WO₃ + 3 H₂   →   W + 3 O^2- + 6 H⁺

⇒  WO₃ +  3 H₂   →   W +  3 H₂O

°°°°°°°°°°°°