Wie viele H^+ Teilchen sind in einem Liter dieser Lösung weniger enthalten als vor der Reaktion?

Question

Aufgabe:

Durch eine Reaktion steigt der pH-Wert einer Lösung von 7 auf 9.

Wie viele H^+ Teilchen sind in einem Liter dieser Lösung weniger enthalten als vor der Reaktion?

Problem/Ansatz:

Wenn der pH-Wert von 7 auf 9 steigt, sinkt die H^+ Konzentration um 1/100.

Wie kann ich nun auf die Stoffmenge schließen, um die H^+ Teilchen zu berechnen?

Danke im Voraus

Comments

Hier ist die Lösung der Aufgabe. Ich habe nicht verstanden, wie man auf 100 mol kommt.

Answer 1

Salut K.karan,


es scheint mir, dass meine ursprüngliche Antwort nicht wirklich bei dir angekommen ist, weswegen ich es erneut versuche:

Durch eine Reaktion steigt der pH-Wert einer Lösung von 7 auf 9.
Wie viele H⁺ Teilchen sind in einem Liter dieser Lösung weniger enthalten als vor der Reaktion?

pH = 7  ⇒  c (H⁺)  =  10^-pH =  1 * 10^-7 mol L^-1

pH = 9  ⇒  c (H⁺)  =  1 * 10^-9 mol L^-1

Das bedeutet also eine Abnahme der Protonenkonzentration um das 100-fache, bei einem Anstieg des pH - Wertes um 2 Stufen.

Vielleicht ist es aber dergestalt noch einfacher zu verstehen:

Die ursprünglich 0,0000001 mol verhalten sich zu 0,000000001 mol wie 1 mol zu x mol.

⇒  x =  100 mol

°°°°°°°°°°

Wie viele Teilchen sind also weniger enthalten als vor der Reaktion?

Teilchenzahl =  Stoffmenge * Avogadrokonstante

N (H⁺)  = 100 mol * 6,022 * 10²³ 1 mol^-1 =  6,022 * 10²⁵ Teilchen


Ich hoffe, es ist nun doch etwas klarer geworden :)

Comments

Ah okay. alles klar, Danek :)