Problem bei der Lösung einer chemischen Gleichung mit mol

Question

Hallo,

also ich habe ein Problem bei einer Lösung einer Gleichung zum Thema Chemie, was aber eher vernachlässigbar ist .

Die Gleichung lautet :

0,4  • (n(H₂O) + 4,1289 mol ) = n (H₂O)

Als Lösung kommt n (H₂O) = 2,7527 raus, aber ich habe echt keine Ahung wie man auf dieses Ergebnis kommen soll und würde gerne den genauen Rechenschritt erfahren.

Vielen Dank .

Answer 1

Guten Morgen :)).

das ist doch sicher eine Frage aus dem Bereich Molenbruch, Stoffmengenanteil etc.

Der Schritt vor deiner obigen Formel lautet folgendermaßen:

0,4 = n (H₂O) / (n (H₂O) + 4,1289 mol)

Ich denke, damit dürfte auch der Rechenweg klarer sein:

n / (n + 4,1289) = 0,4

n = 0,4 * (n + 4,1289)

n = 0,4n + 1,65156

n - 0,4n = 1,65156

0,6n = 1,65156

n (H₂O) = 2,7527 mol

Viele Grüße :)))

Comments

Alternativ geht es natürlich auch so:

0,4 * (n(H₂O) + 4,1289 mol) = n(H₂O)

0,4  * (n + 4,1289) = n

0,4n + 1,65156 = n

0,4n - n + 1,65156 = 0

-0,6n + 1,65156 = 0

-0,6n = -1,65156

n (H₂O) = 2,7527 mol

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Ah, jetzt habe ich alles verstanden, vielen Dank ! Ja , die Aufgabe ist aus dem Gebiet Molenbruch :D

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Bitteschön :)