Redoxgleichung von Brom und Natronlauge

Question

Aufgabe:

Wir haben in der Schule die Aufgabe gehabt: Tropft man Brom in Alkalilauge so bildet Alkalibromid und -bromat (Br03)

Dementsprechend sollen wir die Redoxgleichung von einer beliebigen Alkalilauge ( ich habe jetzt die Natronlauge genommen ) und Brom aufstellen.

Problem/Ansatz:

Die Oxidationszahlen habe ich schon. Und ich glaube auch, dass es was mit Disproportionierung zu tun, aber ich bin mir nicht sicher. Ich würde euch mega dankbar sein, wenn ihr mir helfen könntet, weil ich habe Chemie Leistungskurs und ich will da gut abschneiden. :))

Dankeschön im Voraus und liebe Grüße!!!

Answer 1

Salut,

Dementsprechend sollen wir die Redoxgleichung von einer beliebigen Alkalilauge ( ich habe jetzt die Natronlauge genommen ) und Brom aufstellen.
Problem/Ansatz:
Die Oxidationszahlen habe ich schon. Und ich glaube auch, dass es was mit Disproportionierung zu tun, aber ich bin mir nicht sicher.

Richtig, es handelt sich um eine Disproportionierung, was man leicht an den Oxidationsstufen erkennen kann:

                      _{0                    -I              +V}

NaOH +  Br₂   →   NaBr +  NaBrO₃ +  H₂O

(nicht ausgeglichene Reaktionsgleichung)

°°°°°

Daraus folgt:

Oxidation: 0,5 Br₂  →  BrO₃^- +  5 e^-

Reduktion: 0,5 Br₂ +  e^- →  Br ^-

°°°°°

Gleiche die Gesamtladung durch Hydroxidionen aus:

Ox: 0,5 Br₂ + 6 OH^-  →  BrO₃^- + 5 e^-

Red: 0,5 Br₂ +  e^-   →   Br ^-

°°°°°

Anschließend die Atombilanz, mit rechts 3 x Wasser:

Ox:   0,5 Br₂ +  6 OH^-   →   BrO₃^- +  5 e^- +  3 H₂O

Red:   0,5 Br₂ +  e^- →   Br ^-

°°°°°

Multipliziere die Reduktionsgleichung mit 5 (→ Elektronenausgleich):

Ox:   0,5 Br₂ +  6 OH^-   →   BrO₃^- +  5 e^- +  3 H₂O

Red:   2,5 Br₂ +  5 e^-   →   5 Br ^-

--------------------------------------------------------------------

Redox:   3 Br₂ +  6 OH^- +  5 e^- →   BrO₃^- +  5 e^- +  3 H₂O +  5 Br ^-

Wiedereinfügung des Natriums ergibt:

3 Br₂ +  6 NaOH   →   NaBrO₃ +  5 NaBr +  3 H₂O

Ich hoffe, das hilft dir :)