Wie groß ist der Massenanteil an Natriumcarbonat in dieser Lösung?

Question

Aufgabe:

In eine Natronlauge mit w (NaOH) =20% wird Kohlenstoffdioxid eingeleitet. Wie groß ist der massenanteil an natriumcarbonat in der entstehenden Sodas Lösung?

Problem/Ansatz:

Ich verstehe nicht wie man anhand dieser einen Angabe auf w (Natriumcarbonat) kommen soll? Ich hätte mit der masse der natronlauge das stoffmenge Verhältnis berechnen können und daraus dann die masse an natriumcarbonat aber ich versteh nicht wie man mit nur einer Angabe das berechnen soll :(

Die Lösung laut meinem Lehrer lautet 24%...

Kann mir jemand erklären wie man da drauf kommt?

LG

Answer 1

Salut Vroniboni,

In eine Natronlauge mit w (NaOH) =20% wird Kohlenstoffdioxid eingeleitet. Wie groß ist der massenanteil an natriumcarbonat in der entstehenden Sodas Lösung?

2 NaOH +  CO₂ →   Na₂CO₃  +  H₂O

Ausgehend von 1000 g einer NaOH - Lösung, hätte man bei w = 20% eine Masse von 200 g reinem NaOH.

⇒  n (NaOH)  =  200 g / 39,997 g mol^-1 =  5 mol

Laut Reaktionsgleichung werden bei 5 mol NaOH genau 2,5 mol CO₂ benötigt bzw. entstehen 2,5 mol Na₂CO₃.

Berechne daraus die beiden Massen:

m (CO₂)  =  2,5 mol * 44,01 g mol^-1  =  110,025 g

m (Na₂CO₃)  =  2,5 mol * 158,9832 g mol^-1 =  397,458 g

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Für den gesuchten Massenanteil ergibt sich daraus :

ω (Na₂CO₃)  =  m (Na₂CO₃) / (m_gesamt + m (CO₂))  =  397,458 g / (1000 g + 110,025 g)  =  0,358  =  35,8%

Die Lösung laut meinem Lehrer lautet 24%...

Dieses Ergebnis kann ich leider nicht teilen.

Schöne Grüße :)

Comments

Hallo,

Vielen Dank für die Lösung, so kann ich das nachvollziehen!

Ich versteh nur nicht warum man immer die Sachen annimmt weil ich als Schüler davon ausgehe man kann das nur mit der Angabe berechnen..aber naja daran muss ich mich wohl gewöhnen ;)

Danke auf jedenfall!

LG

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Bitteschön, das freut mich :)