Molare Masse M von verdünnter Lösung bei idealer Gasgleichung?

Question

Inwiefern ist es wichtig wenn bei einer idealen Gasgleichung ein Stoff verdünnt wird?

Wenn man Chlorwasserstoff in 10 Litern Wasser zu Salzsäure verdünnt? Spielt das dann bei der molaren Masse eine Rolle? Das Volumen ist angegeben bei dem Beispiel, es beträgt 3 Liter.

Inwiefern spielen diese 10 L bei der molaren Größe n eine Rolle? Vorausgesetzt sie spielt eben bei n eine Rolle?

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Es wäre schön, wenn du zunächst einmal auf die letzten erhaltenen Antworten reagieren würdest.

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Sie haben Recht. Tut mir aufrichtig leid. Ich danke Ihnen vielmals für Ihre Bemühungen. :)

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Danke für deine Rückmeldung und gerne !

Answer 1

Salut,

Wenn man Chlorwasserstoff in 10 Litern Wasser zu Salzsäure verdünnt? Spielt das dann bei der molaren Masse eine Rolle? Das Volumen ist angegeben bei dem Beispiel, es beträgt 3 Liter.
Inwiefern spielen diese 10 L bei der molaren Größe n eine Rolle? Vorausgesetzt sie spielt eben bei n eine Rolle?

Nein, die molare Masse (M) gibt dir doch nur die Masse von einem Mol (ca. 6,022 * 10²³ Teilchen) des Stoffes an. Dieser Wert ist konstant.

Die Stoffmenge (n) ändert sich gleichfalls nicht durch das Verdünnen mit Wasser, egal ob du nun 3 oder 10 Liter Wasser hinzufügst.

Was sich hingegen verändert, ist die Stoffmengenkonzentration c:

c = n / V

Je größer der Wert im Nenner, also das hinzugefügte Wasservolumen, desto geringer die Stoffmengenkonzentration in mol/L.

Schöne Grüße :)

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Vielen Dank! :)