Berechne den CO2 Gehalt in 100L Sauerstoff

Question

so letzte Aufgabe.

CO2 Gehalt durch ein analytisches Verfahren bestimmen.
Dazu werden 100 L Luft im Normzustand durch 500 mL
einer Bariumhydroxidlösung (c = 0,05 mol/L) geleitet und
filtriert. Zur Neutralisation der nicht umgesetzten
Hydroxidlösung werden 46,6 mL Salzsäure (c = 1 mol/L)
gebraucht.
a) Berechne die Stoffmenge an Bariumhydroxid in
500 mL Lösung.
b) Entwickle die Reaktionsgleichungen für die beiden
Schritte der Analyse.
c) Berechne das Volumen an Kohlenstoffdioxid in 100 L
Luft.
d) Der berechnete Wert an CO2 in Litern entspricht der
Angabe in Vol% CO2. Rechne den Gehalt an CO2 in
ppm um

Hier meine Rechnungen:

a) 0,5*0,05=0,025 mol

b) 1.Reaktion Ba(OH)2 + CO2 -> Bariumcarbonat+ Wasser

2.Reaktion Bariumcarbonat + HCL -> Kohlenstoffdioxid + Wasser + (hab den Namen vergessen)

Bei c) und d) hab ich keine Idee :(

Vielen lieben Dank nochmal

Answer 1

Salut,

CO2 Gehalt durch ein analytisches Verfahren bestimmen.
Dazu werden 100 L Luft im Normzustand durch 500 mL
einer Bariumhydroxidlösung (c = 0,05 mol/L) geleitet und
filtriert. Zur Neutralisation der nicht umgesetzten
Hydroxidlösung werden 46,6 mL Salzsäure (c = 1 mol/L)
gebraucht.

a) Berechne die Stoffmenge an Bariumhydroxid in
500 mL Lösung.
a) 0,5*0,05=0,025 mol

Ja, die Stoffmenge ist richtig.
n (Ba(OH)₂ =  0,5 L * 0,05 mol L^-1  =  0,025 mol
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b) Entwickle die Reaktionsgleichungen für die beiden
Schritte der Analyse.
1.Reaktion Ba(OH)2 + CO2 -> Bariumcarbonat+ Wasser

Ba(OH)₂ +  CO₂ →  BaCO₃↓  +  H₂O

2.Reaktion Bariumcarbonat + HCL -> Kohlenstoffdioxid + Wasser + (hab den Namen vergessen)

Ba(OH)₂ +  2 HCl →  BaCl₂↓  +  2 H₂O

c) Berechne das Volumen an Kohlenstoffdioxid in 100 L
Luft.

Berechne zunächst die Stoffmenge der HCl:
n (HCl)  =  1 mol L^-1 * 0,0466 L =  0,0466 mol

Daraus folgt laut Reaktionsgleichung:
n (BaCl₂)  =  0,0466 mol / 2  =  0,0233 mol
Das kommt der Stoffmenge an nicht umgesetztem Ba(OH)₂ gleich.

Subtrahiere nun die nicht umgesetzte Stoffmenge Ba(OH)₂ von der eingesetzten:
0,025 mol - 0,0233 mol =  1,7 * 10^-3 mol

Diese Stoffmenge wiederum entspricht der Stoffmenge an BaCO₃ beziehungsweise CO₂.

Im Normzustand beträgt das molare Volumen V_m eines idealen Gases 22,414 L mol^-1.
Somit erhältst du für das gesuchte Volumen:
V (CO₂)  =  n (CO₂) * V_m =  1,7 * 10^-3 mol * 22,414 L mol^-1 =  0,0381 L

d) Der berechnete Wert an CO2 in Litern entspricht der
Angabe in Vol% CO2. Rechne den Gehalt an CO2 in
ppm um

0,0381 L CO₂  ⇒   0,0381 Vol.-% CO₂

Umgerechnet in ppm:

(1 Vol.-%  =  10 000 ppm)

0,0381 * 10 000 ppm =  381 ppm

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Comments

Dankeschön :)