Berechne den pH Wert, wenn zu einer Pufferlösung

Question

Aufgabe:

Berechne den pH Wert wenn zu 500 ml einer Pufferlösung, die 0,25 mol Essigsäure und 0,25 mol Natriumacetat enthält, 500 ml Salzsäure c HCl = 0,1 mol / l, zugegeben wird.

Problem/Ansatz:

Ich hab folgendes Ergebnis

pH Wert vorher 4,76

Nach der Zugabe 4,35 ist dasrichtig?

Answer 1

Salut Leila,

Berechne den pH Wert wenn zu 500 ml einer Pufferlösung, die 0,25 mol Essigsäure und 0,25 mol Natriumacetat enthält, 500 ml Salzsäure c HCl = 0,1 mol / l, zugegeben wird.

Vor der Zugabe an HCl:

pH =  4,75 - log₁₀ (0,25 mol / 0,25 mol)  =  4,75  =  pK_s

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Nach Zugabe von 500 mL 0,1 M HCl:

n (HCl)  =  c (HCl) * V (HCl)  =  0,1 mol L^-1 * 0,5 L =  0,05 mol

Einsetzen in die Henderson - Hasselbalch - Gleichung ergibt:

pH =  4,75 - log₁₀ ( (0,25 mol + 0,05 mol)  / (0,25 mol - 0,05 mol) )  =  4,574

Schöne Grüße :)

Comments

Dankeschön, das hilft mir sehr