Titration, Volumen bestimmen

Question

Aufgabe:

Wie viel Liter Schwefelsäure mit der Konzentration 0,1mol/l sind nötig, um 1l Natronlauge mit der Konzentration 1mol/l zu neutralisieren

Problem/Ansatz:

n Natronlauge: n= c × V= 1l ×1mol/l =1 mol

n Natronlauge =n Schwefelsäure am Äquivalenzpunkt

n=c×V

n÷c=V

1mol ÷0,1 mol /l=V

V=10 l

Ist das richtig?

Answer 1

Salut Leila,

Wie viel Liter Schwefelsäure mit der Konzentration 0,1mol/l sind nötig, um 1l Natronlauge mit der Konzentration 1mol/l zu neutralisieren

Stelle die Reaktionsgleichung auf und betrachte daraus das Stoffmengenverhältnis:

H₂SO₄  +  2 NaOH   →   Na₂SO₄  +  2 H₂O

⇒  n (NaOH) : n (H₂SO₄)  =  1 : 0,5

Um 1 mol NaOH zu neutralisieren werden also lediglich 0,5 mol H₂SO₄ benötigt, da die Säure zweiprotonig ist.

°°°°°°°°°°

Berechne nun die Stoffmenge der gegebenen Natronlauge:

n (NaOH)  =  c (NaOH) * V (NaOH)  =  1 mol L^-1 * 1 L =  1 mol

°°°°°°°°°°°

Daraus folgt für das benötigte Volumen der H₂SO₄:

V (H₂SO₄)  =  n (H₂SO₄) / c (H₂SO₄)  =  0,5 mol / 0,1 mol L^-1  =  5 L

Ich hoffe, das hilft dir :)

°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°