Hi,
die Zuordnungen sind alle okay. Du musst doch einfach nur gucken, ob starke/schwache Säuren/Basen miteinander reagieren und dafür gibt es dann ganz bestimmte Verläufe der Titrationskurven.
Youtube hat da geile Videos zu.
Wie kann man die Läge des Äquivalenzpunktes hier erklären (hinsichtlich pH-Wert und Volumenzugabe der Maßlösung?
Du hast eine schwache Base mit einer starken Säure. Der pH am Halbäquivalenzpunkt =pKb (NH3)=9,25. Der pH-Wert am Äquivalenzpunkt liegt im sauren Bereich. Du hast NH3 + HCl → NH4Cl + H2O. Die NH4^+ reagieren weiter mit Wasser zu NH3 + H3O^+ !!. Das bringt einen pH unter 7. Der HÄP liegt bei 10ml, der ÄP bei 20ml Verbrauch.
CH3COOH + NH3 (aq) (welcher Indikator wäre hier geeignet, ich dachte an Phenolphtalein?)
Naja, auf jeden Fall ein Indikator der bei 7 plus/minus 1 umschlägt. also Bromthymolblau fällt mir gerade ein.
Wie muss die x-Achse noch beschriftet werden?
Ist doch richtig, wie es dasteht? Kannst vielleicht noch die Säure oder Base benennen. Wir mussten zusätzlich immer noch farbig die Äquivalenz und Halbäquivalenzpunkte zur x-Achse ziehen.
Gruss kallewirsch
