Wie komme ich auf die OH- Konzentration?

Question

Essigsäure c=0,50 mol/l

KS=1,7 * 10^-5

Gesucht ist c von OH-

Problem/Ansatz:

Ich habe die c von acetat berechnet = 2,91 * 10 ^-3

mit PH Wert 2,538

Wie komme ich auf die OH- Konzentration?

Answer 1

Grüße chemweazle,

Wie komme ich auf die OH^- Konzentration?

Essigsäure c0(HOAc) = 0,50 mol / l und Ks(HOAc) = 1,7 * 10^-5 * ( mol / l )

Gesucht ist c von OH^- .

Problem/Ansatz: Ich habe die c von acetat berechnet = 2,91 * 10 ^-3 = c(OAc^(-)) = c(H⁽⁺⁾ mit pH Wert 2,538

Das stimmt, das paßt von den Zahlenwerten.

Wie komme ich auf die OH^- Konzentration?

Neben der Dissoziation der schwachen Säure(Essigsäure, Ethansäure) läuft auch die sehr schwach ausgeprägte Eigendissoziation, Selbstdissoziation, des Lösungsmittels Wassers parallel ab.
Ein sehr geringer Teil der Wassermoleküle dissoziiert reversibel in Hydoxid und Hydroniumionen. Also Hydroniumionen stehen mit den Hydroxidionen und Wassermolekülen im dynamischen Gleichgewicht.

Eigendissoziation des Wassers

H—O—H ⇌ H⁽⁺⁾_(aq) + O—H^-_(aq)

Als Maß für die Selbstdissoziation des Wassers dient das sog. "Ionenprodukt", abgekürzt mit Kw.

Kw = c(H⁽⁺⁾ * c(OH^(-))

Bei der Normaltemperatur, θ = 25°C entsprechend 298 K beträgt das Ionenprodukt :

Kw = c(H⁽⁺⁾ * c(OH^(-)) = 10^-14 mol² * l^-2

$$c(OH^{(-)}) = \dfrac{Kw}{c(H^{(+)})}$$
$$c(OH^{(-)}) = \dfrac{10^{-14}}{2,91\cdot 10^{-3}}\cdot \dfrac{mol^{2}\cdot l}{l^{2}\cdot mol}$$
$$c(OH^{(-)}) = \dfrac{10^{-11}}{2,91}\cdot \frac{mol}{l}$$
$$c(OH^{(-)}) \approx 3,44\cdot 10^{-12}\cdot \frac{mol}{l}$$

Oder in der logarithmierten Form des Ionenprodukts:

Ersetze vorher Kw = 10^-pKw und c(H⁽⁺⁾ = 10^-pH und c(OH^(-)) = 10^-pOH

Kw = 10^-pKw = 10^-pH * 10^-pOH = 10^-14 * mol² * l^-2  = 10^{-pH -pOH}

Logarithmierung und Multiplikation mit ( - 1 )

—log₁₀( ) , ergibt dann :

pKw = pH + pOH = 14

pOH = 14 -pH = 14 - 2,538 ≈ 11,462

c(OH^(-)) = 10^-pOH ( mol / l ) = 10^-11,462 ( mol / l ) ≈ 3,45 10^-12 ( mol / l )