Salut,
Wie kann man anhand der Isotope den Massenunterschied im Periodensystem erklären?
Sicherlich ist dir bereits bekannt, dass Isotope Atomsorten eines Elementes sind, deren Atomkerne zwar gleich viele Protonen, aber unterschiedlich viele Neutronen enthalten. Da auch Neutronen eine Masse haben, die in etwa derjenigen eines Protons entspricht, besitzen Isotope eines Elements aufgrund ihrer unterschiedlichen Anzahl an Neutronen eben auch unterschiedliche Atommassen.
Ein kurzes Beispiel zur Veranschaulichung:
Das natürlich vorkommende Chlor ist ein Gemisch aus 2 Isotopen in ganz unterschiedlichen Anteilen. Beide haben 17 Protonen im Kern, unterscheiden sich aber jeweils in ihrer Masse. Die eine Atomsorte weist eine Masse von 35 u auf, die andere eine Masse von 37 u.
Das wiederum bedeutet, dass das Isotop 35Cl 18 Neutronen im Kern (35 – 17 = 18) besitzt, das Isotop 37Cl im Kern jedoch zwei Neutronen mehr aufweist (37 – 17 = 20), was dann letztlich dessen größere Atommasse bedingt.
Schöne Grüße :)
