Grüße chemweazle,
VSEPR -Modell angewandt an Methanol
CH3—O—H
Die Frage nach der räumlichen Anordnung der Elektronenpaare und umgebenden Atome(Liganden, Ligatoren) um die Atomrümpfe der beiden Zentral-Atome Sauerstoff und Kohlenstoff im Methanol.
Um die Atomrümpfe des Kohlenstoffs und des Sauerstoffs sind jeweils 4 Elektronenpaare tetraedrisch angeordnet.
Man kann das jeweilige Atom als Zentralatom betrachten.
Der Atomkern plus die Innenelektronen kann man zum Atomrumpf zusammenfassen.
Die Elektronenpaare der Bindungen und beim Sauerstoff die freien Elektronenpaare kann man jeweils zur zugehörigen Valenzschale zusammenfassen.
Der Atomrumpf des Kohlenstoffatoms ist von 3 Kohlenstoff-Wasserstoff-Bindungen( 3 C-H-Bindungen, 3 Elektronenpaare) und einer Kohlenstoff-Sauerstoff-Bindung umgeben. (C-O-Bindung, 1 Elektronenpaar)
Insgesamt ist der Atomrumpf des C-Atoms von 4 Elektronenpaaren umgeben.
Zur Minimierung der Elektrostatischen Abstoßung ordnen sich 4 Elektronenpaare tetraedrisch um den Atomrumpf des C-Atoms an.
Nun rückt das Sauerstoffatom in den Mittelpunkt der Betrachtung, es ist jetzt das Zentral-Atom.
Vom Sauerstoffatom der Hydroxylgruppe des Alkohols gehen 2 Einfachbindungen aus.
Das Sauerstoffatom hat 2 Liganden, die Methylgruppe und das Wasserstoffatom.
Es ist eine C-O-Einfachbindung zum Kohlenstoff-Atom plus eine Einfachbindung zum Wasserstoff(O-H-Bindung).
Das sind 2 Elektronenpaare der beiden vom O-Atom ausgehenden Einfachbindungen.
Dazu kommen noch die beiden freien Elektronenpaare am Sauerstoffatom. (2 Freie Elektronenpaare)
Der Atomrumpf des O-Atoms ist somit insgesamt von 4 Elektronenpaaren umgeben, die sich zur Minimierung der potentiellen Elektrostatischen Abstoßungsenergie ebenfalls tetraedrisch anordnen.
