Wieviel Milliliter Kalilauge, w(KOH) = 20,0%, rho = 1,187 g/mL, braucht man zur vollständigen Neutralisation von …

Question

Aufgabe:

Wieviel Milliliter Kalilauge, w(KOH) = 20,0%, rho = 1,187 g/mL, braucht man zur vollständigen Neutralisation von 100g Schwefelsäure, w (H2SO4) = 65,0%?

Problem/Ansatz:

Die molare Masse, sowie die Masse, der Schwefelsäure, ist mir bekannt. Damit kann ich die Stoffmenge der Schwefelsäure berechnen, jedoch weiß ich nicht genau wie ich weiter vorgehen muss.

Answer 1

Salut,

Wieviel Milliliter Kalilauge, w(KOH) = 20,0%, rho = 1,187 g/mL, braucht man zur vollständigen Neutralisation von 100g Schwefelsäure, w (H2SO4) = 65,0%?

m (H₂SO₄)  =  w * m_gesamt =  0,65 * 100 g =  65 g

Daraus die Stoffmenge:

n (H₂SO₄)  =  m / M =  65 g / 98,079 g mol^-1 =  0,6627 mol

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Stelle nun die Reaktionsgleichung auf:

H₂SO₄ +  2 KOH   →   K₂SO₄  +  2 H₂O

Zur Neutralisation von 1 mol Schwefelsäure werden also 2 mol KOH benötigt, bei 0,6627 mol Schwefelsäure entsprechend 2 * 0,6627 mol =  1,3254 mol KOH.

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c (KOH)  =  ρ * w / M =  1187 g L^-1 * 0,2 / 56,1 g mol^-1 =  4,231 mol L^-1

Das gesuchte Volumen der Kalilauge beträgt demnach:

V (KOH)  =  n / c =  1,3254 mol / 4,231 mol L^-1 =  313,3 mL

Jetzt muss ich aber dringend weg ...

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Vielen Dank!