Welches der 3 Eisenoxide ({FeO}, {Fe}_{2} {O}_{3}, {Fe}_{3} {O}_{4}) liegt vor und wieviel Mol des Eisenoxids wurden …

Question

Aufgabe:

Text erkannt:

9. Eine elementaranalytische Bestimmung ergab, dass \( 2.34 \mathrm{~g} \) eines Eisenoxids \( 1.638 \mathrm{~g} \)
Eisen enthalten. Welches der 3 Eisenoxide \( \left(\mathrm{FeO}, \mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3}, \mathrm{Fe}_{3} \mathrm{O}_{4}\right) \) liegt vor und wieviel Mol des Eisenoxids wurden analysiert? \( \quad M(\mathrm{Fe})=55,85 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1} \).

Answer 1

Salut,

9. Eine elementaranalytische Bestimmung ergab, dass 2.34 g eines Eisenoxids 1.638 g Eisen enthalten. Welches der 3 Eisenoxide (FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄) liegt vor und wieviel Mol des Eisenoxids wurden analysiert?

Berechne zunächst die Stoffmengen:

n (Fe)  =  m (Fe) / M (Fe)  =  1,638 g / 55,85 g mol^-1 =  0,0293 mol

n (O)  =  0,7029 g / 15,99 g mol^-1  =  0,0439 mol

°°°°°°°°°

Durch Division beider Werte durch die kleinste Zahl erhältst du folgende Verhältnisse:

(0,0293 / 0,0293)  =  1 Fe

(0,0439 / 0,0293)  =  1,5 O

1 Fe : 1,5  O =  0,666

Genau dieses Verhältnis findet sich wieder in Fe₂O₃:

2 Fe : 3 O =  0,666

°°°°°°°°°°°°

Die analysierte Stoffmenge betrug demnach:

n (Fe₂O₃) = m (Fe₂O₃) / M (Fe₂O₃) = 2,34 g / 159,69 g mol^-1 = 0,01465 mol = 14,65 mmol

°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°