Um 10 Gramm Stickstoff zu erzeugen werden wie viel Gramm NaN3 benötigt?

Question

Aufgabe:

Gegeben sei die Reaktion 2 Na + 3N2 → 2NaN3

Problem/Ansatz:

Um 10 Gramm Stickstoff zu erzeugen werden wie viel Gramm NaN3 benötigt?

Answer 1

Salut,

Gegeben sei die Reaktion

2 Na + 3 N₂ → 2 NaN₃

Um 10 Gramm Stickstoff zu erzeugen werden wie viel Gramm NaN₃ benötigt

Edukt- und Produktseite in deiner obigen Reaktionsgleichung sind vertauscht:

2 NaN₃   →   2 Na +  3 N₂

Betrachte aus der Reaktionsgleichung heraus das relevante Stoffmengenverhältnis:

n (NaN₃)  : n (N₂)  =  2  : 3 bzw. 2/3  : 1

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Welcher Stoffmenge (n) entsprechen nun die gegebenen 10 g N₂?

n (N₂)  =  m (N₂) / M (N₂)  =  10 g / 28 g mol^-1  =  0,357 mol

Laut Stoffmengenverhältnis werden somit zur Erzeugung von 0,357 mol Stickstoff genau 0,357 mol * 2/3  =  0,238 mol Natriumazid benötigt.

Das entspricht einer Masse von:

m (NaN₃)  =  n (NaN₃) * M (NaN₃)  =  0,238 mol * 65 g mol^-1 =  15,47 g

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Comments

Vielen Dank für die hilfreiche Antwort. Am Ende müssten es aber theoretisch 15,47 Gramm und nicht mol sein, oder?

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Ja, natürlich :))

Merci