Question

Wie viel Gramm CaH2 werden benötigt um 3 L H2 bei Normalbedingungen zu erhalten?

M(CaH2) = 42 g/mol ; Normalbedingungen: Vm = 22,4 L/mol

CaH2 + 2 H20 = 2 H2 + Ca(OH)2

Comments

Vom Duplikat:

Titel: Wie viel Gramm CaH2 brauche ich

Stichworte: masse,chemie

Aufgabe:

Wieviel Gramm Calciumhydrid werden benötigt, um 3,0 L H2 bei Normal-
bedingungen (p = 1013 hPa, T =273 K) zu erhalten?

Answer 1

Salut,

Wie viel Gramm CaH2 werden benötigt um 3 L H2 bei Normalbedingungen zu erhalten?
M(CaH2) = 42 g/mol ; Normalbedingungen: Vm = 22,4 L/mol
CaH₂ + 2 H₂0 = 2 H₂ + Ca(OH)₂

n (H₂)  =  3 L / 22,4 L mol^-1 =  0,1339 mol

Laut Reaktionsgleichung beträgt das Stoffmengenverhältnis:

n (CaH₂) : n (H₂)  =  1 : 2  =  0,0669 : 0,1339

Daraus folgt für die benötigte Masse an CaH₂:

m (CaH₂)  =  0,0669 mol * 42 g mol^-1 =  2,8 g

Schöne Grüße :)