Berechne pH Wert + Konzentration am ÄP

Question

Aufgabe:

Titration einer schwachen einprotonigen Säure ( pks= 4,5) mit sehr starker Base.

Berechne Äquivalenzpunkt(pH)  wenn 200ml dieser 0,1M schwachen Säure mit 0,2M starken Base titriert wird.

Volumenänderung berücksichtigen.

Ich hätte gesagt die Säure ist ganz verbraucht und ... irgendwie die neue Konzentration der Base berechnet.
Problem/Ansatz:

Ich wüsste nicht wie man da vorgeht. Hat jemand Tipps wie ich den pH wert am Äquivalenzpunkt und die Konzentration berechne? Auch wenn ich zB die Titration von starke Säure mit starke Base habe oder starke Säure und schwache Base vorliegen habe

Gibt es dort ein bestimmtes Schema das ich verfolgen kann? Vielen Dank.

Answer 1

Salut,

Titration einer schwachen einprotonigen Säure ( pks= 4,5) mit sehr starker Base.
Berechne Äquivalenzpunkt(pH)  wenn 200ml dieser 0,1M schwachen Säure mit 0,2M starken Base titriert wird.
Volumenänderung berücksichtigen.

Stoffmenge der Säure zu Beginn:

n =  c * V =  0,1 mol L^-1 * 0,2 L =  0,02 mol

Um diese 0,02 mol Säure zu neutralisieren, benötigst du dieselbe Stoffmenge an Base, also ein Volumen von:

V =  n / c =  0,02 mol / 0,2 mol L^-1 =  0,1 L

Am Äquivalenzpunkt ist nun die Säure vollständig umgesetzt. Du hast somit 0,02 mol Salz in einem Gesamtvolumen von 0,3 L (= 0,2 L + 0,1 L).

Daraus die Konzentration:

c =  0,02 mol / 0,3 L =  (1/15) mol L^-1

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Über den pK_b- und pOH Wert kannst du abschließend den pH - Wert berechnen:

pK_b =  14 - pK_s =  9,5

pOH =  0,5 * (9,5 - log (1/15))  =  5,338

pH =  14 - 5,338  =  8,66

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Bei der Titration einer starken Säure mit einer starken Base ist der Äquivalenzpunkt gleich dem Neutralpunkt, liegt also bei pH = 7. Titrierst du hingegen eine starke Säure mit einer schwachen Base, liegt der Äquivalenzpunkt im sauren Bereich, pH < 7.

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