Ich kriege wurzel aus 0,00014 mol/l?

Question

Aufgabe:

Problem/Ansatz:

Ich kriege wurzel aus 0,00014 mol/l?

Is das richtig? Weil ich denke, es sollte unter wurzel 0,00014 mol^2/l^2 sein

Comments

da ich ß(Massenkonzentration) habe, habe ich konzetration(Moralität) gefunden, in dem ich Massenkonzentration durch Molare masse von CaCO3 dividiert habe. und dann wurzel aus diesem zahl genommen, aber es geht nicht weil Einheiten sind nicht hoch 2

Answer 1

Grüße chemweazle,

Zur gesättigten Calciumcarbonat-Lsg.

Das ist schon mal soweit gut, zum Erhalt der molaren Konzentration aus der gegebenen Massekonzentration, β, diese durch die Molmasse, zu teilen.

Du brauchst zur Berechnung des Löslichkeitsprodukts nur diese erhaltene "MOLARE Konzentration quadrieren nicht die Quadratwurzel bestimmen.

____________________________

Zur Gesättigten Calciumcarbonat-Lösung

Calciumcarbonat ist ein sog. 1 zu 1-Elektrolyt, das Verhältnis von Kationen zu Anionen ist 1:1.

Das dynamische Gleichgewicht mit der Auflösung des kristallinen Bodekörpers als Hinreaktion und der Kristallisation als Umkehr-Reaktion einstellt, wird mit dem Löslichkeitsprodukt als Gleichgewichtskonstante bemaßt.

^

	⇒Auflösung⇒
CaCO3(s)	⇌	Ca(2+)(aq) + CO3(2-)(aq)
	⇐ Kristallisation⇐

Das Löslichkeitsprodukt(Gleichgewichtskonstante), der ges. Calciumcarbonat-Lösung lautet:

KL(CaCO₃) = [Ca⁽²⁺⁾] * [CO₃^(2-)]

Es gilt bei der reinen gesättigten Lösung eines 1 : 1-Elektrolyten die Konzentrationsgleichheit von Anionen und Kationen.

[Ca⁽²⁺⁾] = [CO₃^(2-)]

Und die in Lösung gegangene Stoffmenge an Calciumcarbonat, n(CaCO₃)_gelöst , ist gleich den beiden Gleichgewichts-Stoffmengen an Carbonat ,n(CO₃^(2-))_gl und Calciumionen ,n(Ca⁽²⁺⁾)_gl in der Lösung.

n(CaCO₃)_gelöst = n(Ca⁽²⁺⁾)_gelöst = n(CO₃^(2-))_gl

Diese Stoffmengengleichung geteilt durch das Volumen ergibt somit die Gleichheit der Konzentrationen an . Die Konzentration des gelösten Calciumcarbonats ist gleich den beiden Gleichgewichts-Konzentrationen der Calciumionen und Carbonationen.

[Ca⁽²⁺⁾]_gelöst = [Ca⁽²⁺⁾]_gelöst = [CO₃^(2-)]_gl

Damit ergibt sich für das Löslichkeitsprodukt:

KL(CaCO₃) = [Ca⁽²⁺⁾] ² = [CO₃^(2-)] ²

Gegeben ist die Massenkonzentration der gesättigten CaCO₃-Lsg., β(CaCO₃) = 14 mg / l = 0,014 g / l

$$\beta(CaCO_{3}) = \dfrac{m(CaCO_{3})}{V_{Lsg.}} = \frac{0,014\cdot g}{l}$$

Molmasse von Calciumcarbonat, M(CaCO₃) :

M(CaCO₃) = (40,08+12,011+15,9994*3) g / mol = 100,0892 g / mol

Mit n = m / M , gilt für die molare Konzentration c = n / V :

$$c = \frac{n}{V} = \frac{1}{M}\cdot \frac{m}{V} = \dfrac{1}{M}\cdot \beta$$

$$c(CaCO_{3}) = \frac{mol}{100,0892 \cdot g}\cdot \frac{0,014\cdot g}{l}$$

$$c(CaCO_{3}) \approx 0,00014\cdot \frac{mol}{l} = c(Ca^{(2+)})_{gl} = c(CO_{3}^{(2-)})_{gl}$$

KL(CaCO₃) ≈ [ 0,00014 ] ² * mol ² / l ² = 1,96 * 10^-8 * mol ² / l ²