Wie groß (in L) ist unter diesen Bedingungen das Molvolumen eines idealen Gases?

Question

Aufgabe:

Die Oberflächentemperatur der Venus beträgt ca. 1050 K und der Druck 75 atm. Wie
groß (in L) ist unter diesen Bedingungen das Molvolumen eines idealen Gases?
1 atm = 1013 hPa

Problem/Ansatz:

Ich komme nicht weiter. Ich habe das Gefühl es ist ist irgend etwas falsch. Ich bin mir aber sicher das wir die ideale Gasgleichung brauchen.

Answer 1

Salut,

Die Oberflächentemperatur der Venus beträgt ca. 1050 K und der Druck 75 atm. Wie
groß (in L) ist unter diesen Bedingungen das Molvolumen eines idealen Gases?
1 atm = 1013 hPa

Verwende die thermische Zustandsgleichung und stelle um nach dem gesuchten Volumen:

p * V =  n * R * T

V =  n * R * T / p

V =  1 mol * 0,0821 L atm K^-1 mol^-1 * 1050 K / 75 atm =  1,15 L

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Comments

Wieso steht 0,0821 nicht 8,314 ?

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In der Aufgabe wurde der Druck bereits in atm angegeben. Einfachheitshalber verwendete ich daher für die Gaskonstante die Einheiten L atm K^-1 mol^-1 und dementsprechend als Zahlenwert 0,0821.

Schau mal die verschiedenen Darstellungsweisen der Gaskonstanten:

https://en.wikipedia.org/wiki/Gas_constant

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ok mache ich danke

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Können sie auf diese Frage Antworten? Die wurde schon gestellt und beantwortet, aber die Antwort ist sehr kompliziert gestaltet. Ich bevorzuge ihre Antworten. Danke

Berechnen Sie das Volumen, das 1 mol Wasserdampf bei 100 oC einnimmt. Um
welchen Faktor ist das Volumen des Dampfes größer als das der Flüssigkeit?