Salut,
Eine Lösung von 95,6 g eines nichtflüchtigen Stoffes in 5,25 mol Toluol (C7H8) hat bei
60 oC einen Dampfdruck von 16,3 kPa. Welche Molmasse hat der gelöste Stoff?
Dampfdruck von reinem Toluol bei 60 oC: 18,6 kPa.
n (gelöster Stoff): 95,6 g / M = x mol
n (Lösungsmittel): 5,25 mol
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(18,6 kPa - 16,3 kPa) / 18,6 kPa = x mol / (x mol + 5,25 mol)
⇒ x = 0,74075 mol
Für die gesuchte Molmasse des gelösten Stoffes ergibt sich somit:
M (gelöster Stoff) = 95,6 g / 0,74075 mol = 129,0589 g mol-1
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