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Aufgabe:

Berechne die Konzentrationen an H3O+ Ionen sowie der OH- Ionen in den folgenden Alltagsgegenständen (Nutze jeweils den Mittelwert des angegeben pH-Wert Bereiches):



Zitronensaft : pH-Wert 1,8-2,4

Cola: pH-Wert 2,0-4,0




Problem/Ansatz:


Ich versteh nicht was ich machen soll kann es mir einer erklären

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Salut,


Berechne die Konzentrationen an H3O+ Ionen sowie der OH- Ionen in den folgenden Alltagsgegenständen (Nutze jeweils den Mittelwert des angegeben pH-Wert Bereiches):

Zitronensaft : pH-Wert 1,8-2,4

Mittelwert des pH - Bereiches: 2,1

c (H3O+) = 10-pH =  10-2,1 =  7,943 * 10-3 mol L-1

°°°°°°°

Über das Ionenprodukt des Wassers KW berechne nun die Konzentration der Hydroxid - Ionen:

c (H3O+) * c (OH-)  =  KW =  10-14 mol2 L-2
⇒  c (OH-)  =  KW / ( c(H3O+) )  =  10-14 mol2 L-2 / ( 7,943 * 10-3 mol L-1 )  =  1,259 * 10-12 mol L-1

°°°°°°°

Cola: pH-Wert 2,0-4,0

Analoger Rechenweg ...

Mittelwert pH - Bereich: 3

c (H3O+)  =  10-3 =  0,001 mol L-1

c (OH-)  =  10-14 mol2 L-2 / 0,001 mol L-1 =  1 * 10-11 mol L-1


Soweit alles klar ?

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