Berechne die Konzentrationen an H3O+ Ionen sowie der OH- Ionen

Question

Aufgabe:

Berechne die Konzentrationen an H3O+ Ionen sowie der OH- Ionen in den folgenden Alltagsgegenständen (Nutze jeweils den Mittelwert des angegeben pH-Wert Bereiches):



Zitronensaft : pH-Wert 1,8-2,4

Cola: pH-Wert 2,0-4,0

Problem/Ansatz:

Ich versteh nicht was ich machen soll kann es mir einer erklären

Answer 1

Salut,

Berechne die Konzentrationen an H3O+ Ionen sowie der OH- Ionen in den folgenden Alltagsgegenständen (Nutze jeweils den Mittelwert des angegeben pH-Wert Bereiches):

Zitronensaft : pH-Wert 1,8-2,4

Mittelwert des pH - Bereiches: 2,1

c (H₃O⁺) = 10^-pH =  10^-2,1 =  7,943 * 10^-3 mol L^-1

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Über das Ionenprodukt des Wassers K_W berechne nun die Konzentration der Hydroxid - Ionen:

c (H₃O⁺) * c (OH^-)  =  K_W =  10^-14 mol² L^-2
⇒  c (OH^-)  =  K_W / ( c(H₃O⁺) )  =  10^-14 mol² L^-2 / ( 7,943 * 10^-3 mol L^-1 )  =  1,259 * 10^-12 mol L^-1

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Cola: pH-Wert 2,0-4,0

Analoger Rechenweg ...

Mittelwert pH - Bereich: 3

c (H₃O⁺)  =  10^-3 =  0,001 mol L^-1

c (OH^-)  =  10^-14 mol² L^-2 / 0,001 mol L^-1 =  1 * 10^-11 mol L^-1

Soweit alles klar ?