Berechne c(H3O+) und c(OH-) für Essig und Ammoniak-Lösung

Question

Aufgabe:

Berechne c(H3O+) und c(OH-) für

a) Essig pH=2,4

b) Ammoniak-Lösung pH=11,2

Problem/Ansatz:

Wir haben im Chemieunterricht das Thema pH-Wert berechnen.Ich mache dazu Übungsaufgaben und bräuchte Hilfe beim Lösen

Comments

Vom Duplikat:

Titel: H3O+ Konzentration im Fall von Essigsäure berechnen

Stichworte: essigsäure,ph-wert,konzentration

Aufgabe:
4) Es wird ein pH-Wert von 3,75 gemessen.

a) Berechne die H3O+ Konzentration im Fall einer starken Säure.
b) Berechne die H3O+ Konzentration im Fall von Essigsäure.

Problem/Ansatz:

Guten Tag
Wir haben diese Aufgabe in Chemie bekommen aber ich bin mir nicht sicher was ich bei b) machen soll. Kann mir da jemand weiterhelfen?

Answer 1

Salut LittleMix,

folgende Beziehungen solltest du vorab kennen:

pH =  -log c (H₃O⁺)

⇒  c (H₃O⁺)  =  10^-pH

Somit gilt für die gefragte Essigsäure:

pH = 2,4  ⇒  c (H₃O⁺)  =  10^-2,4  =  3,981 * 10^-3 mol/L

Die Konzentration von OH^- erhältst du über folgende Beziehung:

K_W  =  10^-14  =  c (H₃O⁺)  *  c (OH^-)

⇒  c (OH^-)  =  10^-14  /  c (H₃O⁺)  =  10^-14  /  10^-2.4  =  2,511 * 10^-12 mol/L

K_W ist übrigens der Wert der Gleichgewichtskonstanten für die Autoprotolyse des Wassers.

Aufgabe (b) schaffst du jetzt sicherlich spielend alleine !

Viele Grüße :)

Answer 2

Du musst jetzt nur noch nach c(H3O+) bzw. c(OH-) und pOH umformen und die gegebenen Werte einsetzen.