Massen an Oktan, Kohlenstoff und Wasserstoff berechnen. Wie viel Kohlendixod entsteht bei der Verbrennung?

Question

Hallo zusammen! =)

Diesmal kann ich leider keine eigene Lösung präsentieren.

Aufgabe:

Gegeben ist 1 L Benzin, näherungsweise C₈H₁₈ (Oktan), mit einer Dichte von 0,8 g cm^-3. Ich soll die darin enthaltenen Massen an Oktan, Kohlenstoff und Wasserstoff berechnen. Ich soll auch berechnen, wie viel Kohlendioxid unter Normalbedingungen (25 °C, 1atm) bei der Verbrennung entsteht (Masse und Volumen). Als Hinweis habe ich noch gegeben, dass die Masse des Benzins nicht 1 kg beträgt.

1 atm = 1,013*10⁵ Pa

Answer 1

Dichte 0,8, also wiegt der Liter 800 g.

Du hast also 800 g C8H18.

M = 114

Also 1 mol = 114 g.

Du hast also 800/114 mol C8H18 (ca. 7 mol).

In jedem Mol sind 8 Kohlenstoffe, also hast du 8*7 mol C und 18*7 mol H.

1 mol C wiegt 12 g, also 56 mol wiegen 672 g. (673,7 g)

1 mol H wiegt 1 g, also 126 mol wiegen 126 g. (126,3 g)

Bei der Verbrennung entstehen ebenfalls 56 mol CO₂.

1 mol ideales Gas nimmt ein Volumen von ca. 22,4 l ein.

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Dankeschön! =)