Das Volumen von CO2 bei der Verbrennung von Oktan

Question

Ein Automotor verbraucht bei einer Fahrt von 100 km 7 Liter Benzin. Berechnen Sie das Volumen des CO₂-Gases, das bei der vollständigen Verbrennung bei Normbedingungen entsteht. Wir gehen vereinfacht davon aus, dass Benzin ausschließlich aus Oktan (C₈H₁₈) besteht. Die Dichte von Oktan ist ρ(C₈H₁₈) = 0,8g/cm³.

ich habe einige Ideen, aber weiß nicht genau, wie soll ich die Aufgabe lösen. Und was mache ich mit der Dichte.

die Frage habe ich schon mit einer anderen Frage gestellt, aber es sollte eine Aufgabe pro Frage sein.

Answer 1

Salut,

Ein Automotor verbraucht bei einer Fahrt von 100 km 7 Liter Benzin. Berechnen Sie das Volumen des CO2-Gases, das bei der vollständigen Verbrennung bei Normbedingungen entsteht. Wir gehen vereinfacht davon aus, dass Benzin ausschließlich aus Oktan (C8H18) besteht. Die Dichte von Oktan ist ρ(C8H18) = 0,8g/cm³.

Dichte (C₈H₁₈)  =  0,8 g/cm³  =  0,8 kg/L  ⇒  1 Liter Oktan = 800 g

Molmasse (C₈H₁₈)  =  114 g/mol

1 Liter enthält somit 800 g / 114 g mol^-1 = 7,01 mol.

7 Liter dementsprechend 49,07 mol.

Jetzt benötigst du die Reaktionsgleichung:

2 C₈H₁₈  +  25 O₂   →   16 CO₂  +  18 H₂O

Stoffmengenverhältnis C₈H₁₈ : CO₂  =  2  :  16  =  1  :  8

Also entstehen aus 49,07 mol Oktan 392,56 mol CO₂.

Daraus wiederum folgt für das Volumen V an CO₂:

V(CO₂)  =  n * Vm  =  392,56 mol * 22,4 L mol^-1  =  8793,34 L

Schöne Grüße :)