Wie gross ist das neue Volumen, wenn Druck und Temperaturen gegeben sind?

Question

Aufgabe: Ein aufgeblasener Ballon, hat auf Meereshöhe einen Druck von 1atm und ein Volumen von 6.5l. Er steigt auf, bis der Druck 0,15 atm ist. Während des Aufstiegs sinkt die Temperatur des Gases von 24°C auf -37°C. Wie gross ist das neue Volumen des Ballons?

Problem/Ansatz:

Wie berechnet man das neue Volumen in dieser Aufgabe?

Danke für die Hilfe!

Answer 1

Salut,

Aufgabe: Ein aufgeblasener Ballon, hat auf Meereshöhe einen Druck von 1atm und ein Volumen von 6.5l. Er steigt auf, bis der Druck 0,15 atm ist. Während des Aufstiegs sinkt die Temperatur des Gases von 24°C auf -37°C. Wie gross ist das neue Volumen des Ballons?

Verwende das allgemeine Gasgesetz:

p₁ * V₁ / T₁ =  p₂ * V₂ / T₂

Forme um nach V₂ ...

V₂ =  p₁ * V₁ * T₂ / (T₁ * p₂)

... und wandle °C um in K:

Eine Temperatur von 0°C entspricht dabei 273,15 K

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Ergo ergibt sich für das neue Volumen:

V₂ =  1 atm * 6,5 L * 236,15 K / (297,15 K * 0,15 atm)  ≈  34,44 L

Schöne Grüße :)

Comments

Vielen Dank!

Durch diese Rechnung bin ich auf das richtige Resultat gekommen.

Freundliche Grüsse :)

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Das freut mich :)

Answer 2

Unter der Annahme, dass es ein ideales Gas ist, könnte man zunächst mit

pV = nRT das n ausrechnen bei Meereshöhe (alles andere ist gegeben, Einheiten beachten!).

Dann damit das neue V nach dem Aufstieg.