Wie viele ml einer 2 molaren HCl werden benötigt, um einen Liter 0,8 molaren Ammoniak zu neutralisieren?

Question

Aufgabe:

Wie viele ml einer 2 molaren HCl werden benötigt, um einen Liter 0,8 molaren Ammoniak zu neutralisieren?

Problem/Ansatz:

Ist meine Lösung richtig:

n(NH3)=c*v=0,8*1=0,8 mol NH3

HCl+NH3=NH4Cl

1 mol HCl=1 Mol NH3 = 0,8 Mol HCl

V=0,8/2=0,4 l=400ml HCl

Answer 1

Salut,

Wie viele ml einer 2 molaren HCl werden benötigt, um einen Liter 0,8 molaren Ammoniak zu neutralisieren?

Dein Endergebnis kann ich bestätigen, super !

Alternativ eine Berechnung über die Titrationsgleichung, die dir noch oft über den Weg laufen wird :)

c (HCl) * V (HCl)  =  c (NH₃) * V (NH₃)

Umgestellt nach dem gesuchten Volumen V (HCl):

V (HCl)  =  c (NH₃) * V (NH₃) / c (HCl)  =  0,8 mol L^-1 * 1 L / (2 mol L^-1)  =  0,4 L =  400 mL

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Comments

Danke schön für die Alternative Lösung, finde es sogar einfacher!