Welchen pH-Wert hat die entstandene Lösung?

Question

Aufgabe:

0,11 L einer Natronlauge mit c = 0,49 mol/L werden mit 0,3 L einer Essigsäure der Konzentration 4,2 mol/L gemischt und in einem Messkolben auf 1,00 L aufgefüllt. Welchen pH-Wert hat die entstandene Lösung?

Anmerkung: KS = 1,8 · 10-5.

Problem/Ansatz:

CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O

Hilfee ich habe mir zuerst die Stoffmengen ausgerechnet und dann könnte ich ja eig. mit dem KS und den Konzentrationen den pH ausrechnen oder?

Answer 1

Salut,

0,11 L einer Natronlauge mit c = 0,49 mol/L werden mit 0,3 L einer Essigsäure der Konzentration 4,2 mol/L gemischt und in einem Messkolben auf 1,00 L aufgefüllt. Welchen pH-Wert hat die entstandene Lösung?

Anmerkung: KS = 1,8 · 10-5.

Berechnung der Stoffmengen:

n (CH₃COOH)  =  0,3 L * 4,2 mol L^-1 =  1,26 mol

n (NaOH)  =  0,11 L * `0,49 mol L^-1  =  0,0539 mol

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Natronlauge reagiert mit Essigsäure zu Natriumacetat gemäß

NaOH +  CH₃COOH →  H₂O +  NaCH₃COO

Nach der Reaktion:

1,26 mol - 0,0539 mol =  1,2061 mol Säure und 0,0539 mol Salz.

(Konzentrationen: 1,2061 mol / V und 0,0539 mol / V ⇒  V = (1000 mL) kürzt sich im Bruch.)

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pK_s =  - log (K_s)  =  4,74

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Für den gesuchten pH - Wert ergibt sich demnach:

pH =  4,74 + log (0,0539 mol / 1,2061 mol)  =  3,390  ≈  3,4

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Comments

Dankeschön :) habe zum Schluss beim Einsetzten in die Formel die zwei Stoffmengen vertauscht :/