Um welchen der Beiden beiden Stoffe handelt es sich?

Question

Aufgabe: Fällungsreaktion

Problem/Ansatz:

es gibt Fällungsreaktion Ag2SO4 und PbSO4: In einer Lösung befinden sich Ag+ (mit
c=0,5mol/l) und Pb2+ (mit c=0,5mol/l). Bei welcher SO42-Konzentration fällt ein Niederschlag aus. Um welchen der Beiden beiden Stoffe handelt es sich? Gehen Sie davon aus, dass sich die Volumina additiv verhalten

0,5 Ag+

0,5 Pb+2

und die beide stoffe lösen sich schlelcht im wasser. Daher fällt keine reaktion oder ?

wie kann man sowas lösen ?

LG

Answer 1

Salut,

es gibt Fällungsreaktion Ag2SO4 und PbSO4: In einer Lösung befinden sich Ag+ (mit
c=0,5mol/l) und Pb2+ (mit c=0,5mol/l). Bei welcher SO42-Konzentration fällt ein Niederschlag aus. Um welchen der Beiden beiden Stoffe handelt es sich?

Dazu benötigst du aber noch die beiden Löslichkeitsprodukte (25°C), die entweder gegeben sind oder die du entsprechendem Tabellenwerk entnehmen kannst.

a)  K_L (PbSO₄)  =  2,53 * 10^-8 mol² L^-2

b)  K_L (Ag₂SO₄)  =  1,2 * 10^-5 mol³ L^-3

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Es gilt:

a)  K_L (PbSO₄)  =  c (Pb²⁺) * c (SO₄^2-)  =  0,5 mol L^-1 * c (SO₄^2-)

b)  K_L (Ag₂SO₄)  =  c (Ag⁺) * c (Ag⁺) * c (SO₄^2-)  =  0,5 mol L^-1 * 0,5 mol L^-1 * c (SO₄^2-)

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Stelle nun beide Gleichungen um nach c (SO₄^2-):

a)  c (SO₄^2-)  =  K_L (PbSO₄) / c (Pb²⁺)  =  2,53 * 10^-8 mol² L^-2 / (0,5 mol L^-1)  =  5,06 * 10^-8 mol L^-1

b)  c (SO₄^2-)  =  K_L (Ag₂SO₄) / (c (Ag⁺) * c (Ag⁺))  =  1,2 * 10^-5 mol³ L^-3 / 0,25 mol² L^-2 =  4,8 * 10^-5 mol L^-1

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Dort, wo der kleinere Wert für c (SO₄^2-) berechnet wurde, fällt zuerst ein Niederschlag aus.

Schöne Grüße :)

Comments

Löslichkeitsprodukte findest du beispielsweise unter folgendem Link:

https://www.periodni.com/de/loslichkeitsprodukt-konstante.html

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Ah Perfekt!! Danke sehr

und wenn Zu einer Lösung von Ag+ in Wasser wird Ammoniak zugegeben wird sind mehr oder weniger Cl--Ionen Notwendig, um AgCl auszufällen ?

wie ich weiß NH3 besser als Wasser und löst sich gut oder ?

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Ja, AgCl löst sich auf.

Du musst das Gleichgewicht nach links, also zum AgCl verschieben.

Das geht, indem du die Konzentration von Cl^- erhöhst.

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also wenn die Konzentration von Cl- erhöhst hilft das um Agl auszufällen oder ?

und wie verändert sich denn die Löslichkeit von AgCl in Wasser bei Zugabe von verdünnter NH3-Lösung ?

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Das hatte ich ja bereits geschreiben.

Bei NH₃-Zugabe löst es sich auf.

Und durch Chloridzugabe fällt es wiederum leichter aus.

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Du bist großartig in Chemie, danke für deine Hilfe
Ich werde dich immer fragen ;)