Basische Lösungen-Metallhydroxide

Question

Aufgabe: Calcium reagiert mit Wasser. Dabei entstehen Calciumhydroxidlösung und Wasserstoff.

1. Berechne, wie viel g Wasserstoff entstehen, wenn 1g Calcium mit Wasser reagiert.

2. Berechne mithilfe der Dichte das Volumen des entstandenen Wasserstoffs.

3. Erläutere, wie man prüfen könnte, dass bei dieser Reaktion eine basische Lösung entstanden ist.

Problem/Ansatz:I wie berechnet man das?

Answer 1

Salut,

Calcium reagiert mit Wasser. Dabei entstehen Calciumhydroxidlösung und Wasserstoff.

Die Reaktionsgleichung:

Ca +  2 H₂O   →   Ca(OH)₂ +  H₂

1. Berechne, wie viel g Wasserstoff entstehen, wenn 1g Calcium mit Wasser reagiert.

Stoffmengenverhältnis n (Ca)  : n (H₂)  =  1  : 1

n (Ca)  =  m (Ca) / M (Ca)  =  1 g / 40 g mol^-1 =  0,025 mol

Laut Stoffmengenverhältnis entstehen aus 0,025 mol Ca gleichfalls 0,025 mol H₂.

Daraus folgt für die gesuchte Masse an Wasserstoff:

m (H₂)  =  n (H₂) * M (H₂)  =  0,025 mol * 2,016 g mol^-1 =  0,0504 g

2. Berechne mithilfe der Dichte das Volumen des entstandenen Wasserstoffs.

V (H₂)  =  m (H₂) / ρ (H₂)  =  0,0504 g / 0,08988 g L^-1  =  0,561 L

3. Erläutere, wie man prüfen könnte, dass bei dieser Reaktion eine basische Lösung entstanden ist.

Dies könnte man beispielsweise mit einem Streifen Unversalindikatorpapier überprüfen, der bei einer basischen Lösung einen blauen Farbton annehmen würde.

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