Welche osmotische Konzentration (Osmolarität) hat in etwa eine 1,5 %ige wässrige Lösung von vollständig …

Question

Aufgabe

Welche osmotische Konzentration (Osmolarität) hat in etwa eine 1,5 %ige wässrige Lösung von vollständig dissoziiertem Glaubersalz (Na2SO4)?

Problem/Ansatz:

Es sind drei Teilchen in Der Lösung (2Na und 1 SO4)

1,5 : 3 = 0,5 osmo/l

Die Lösung sollte 0,3 osmo/l sein.

Das heißt, man soll durch 5 teilen, aber wieso durch 5.

Danke

Answer 1

Salut,

Welche osmotische Konzentration (Osmolarität) hat in etwa eine 1,5 %ige wässrige Lösung von vollständig dissoziiertem Glaubersalz (Na2SO4)?

Berechne zunächst die Molarität der 1,5%igen Glaubersalzlösung und wandle anschließend in Osmolarität um:

1,5%ig =  1,5 g / 100 mL =  15 g / L

M (Na₂SO₄)  =  142,04 g mol^-1)

⇒  c (Na₂SO₄)  =  15 g L^-1 / 142,04 g mol^-1 =  0,1056 mol L^-1

°°°°°°°°°°°°

Eine 1 molare Na₂SO₄ - Lösung dissoziiert in 2 Natriumkationen und 1 Sulfatanion, d.h. jedes Mol Na₂SO₄ wird in Lösung zu 3 Osmolen.

Somit gilt für die gesuchte Osmolarität:

0,1056 mol L^-1 * 3  =  0,3 osmol L^-1

Stimmt also mit der euch gegebenen Lösung überein.

Gruß in Eile ...