Grüße chemweazle,
Reversible, endergonische Reaktion
Die Gibbs-Freie Molare Standadreaktionsenthalpie ist größer Null, dann liegt das Gleichgewicht der reversiblen Reaktion auf der linken Seite. ( Gleichgewichtslage : links)
Die Gleichgewichtskonstante ist dann kleiner 1.
Reaktion
Katalysator : (Enzyme)
A ⇌ B
ΔRG0m = + 5 kJ / mol > 0
Term der Gleichgewichtskonstante:
$$K_{gl} = \frac{[ B ]}{[ A ]}$$
Berechnung der Gleichgewichtskonstante anhand der Gibbs-Freien Molaren Standardreaktionsenthalpie
Für die noch laufende Reaktion im Nichtgleichgewichtszustand gilt für die Gibbs-Freie Molare Reaktionsenthalpie zum Zeitpunkt t :
$$G_{t} - G_{Anfang} = \Delta_{R}G_{m} = \Delta_{R}G^{0}_{m} + RT\cdot ln\left(Q\right)$$
Q ist der Reaktionsquotient(nicht die Gleichgewichtskonstante Kgl) dieser ändert sich im Laufe der Reaktion.
Am Ende der Reaktion ist der Gleichgewichtszustand erreicht, der Reaktionsquotient erreicht den Wert der Gleichgewichtskonstante.
$$\Delta_{R}G_{m} = 0 = G_{Ende} - G_{Anfang}$$
$$0 = \Delta_{R}G^{0}_{m} + RT\cdot ln\left(K_{gl}\right)$$
$$ln(K_{gl}) = - \dfrac{\Delta_{R}G^{0}_{m}}{RT}$$
$$Bei T = T^{0}$$
$$ln(K_{gl}) = - \dfrac{\Delta_{R}G^{0}_{m}}{RT^{0}}$$
Bei Normaltemperatur, T0 = 298 K entsprechend θ = 25°C, beträgt RT0:
RT0 = 8,314 J * K-1 * mol-1 * 298 K = 2477,572 J / mol ≈ 2,478 KJ / mol
$$ln(K_{gl}) = - \dfrac{5\cdot KJ\cdot mol}{mol\cdot 2,478\cdot KJ} \approx - 2,02$$
$$K_{gl} \approx e^{-2,02}\approx 0,133 \lt 1$$
