Bei der Reaktion 2,3234g Phosphortriiodid und 1,05mL wasser ( p= 1g/mL)

Question

entstehen Dinatriumhydrogenphosphat und Bromwasserstoff. Berechnen sie die entstehende Menge der Produkte bei einer mmaximalen Ausbeute in g von 95 % der Theorie

kann mir jemand den rechenvorgang erklären

LG

Answer 1

PI3 + 4 H2O + 7 Br + 2 Na = Na2HPO4 + 7 HBr + 3 I

Mir ist etwas unklar woher das Natrium und das Brom kommen sollen und wohin das Jod verschwindet.

Comments

und die entstehende menge der Produkte beträgt wieviel ??

Lg

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korrektur mein fehler

Bei einer Reaktion 2,3234g Phosphortriiodid und 1,05mL Wasser entstehen Phosphonsäure ( H3PO3) und Iodwasserstoff. Berechnen sie die maximale Ausbeute in g von 95% der Theorie

Answer 2

Erstmal die korrekte Reaktionsgleichung aufstellen:
$$a \cdot PI_3 + b \cdot H_2O \rightarrow c\cdot H_3PO_3 +d\cdot HI $$
Hättest du Dich dieser Mühe bereits ansatzweise unterzogen wäre Dein krudes Startposting nicht so fürchterlich daneben gegangen!
Jetzt tüftel mal die Parameter aus, mit denen die Reaktion ausgeglichen ist.