Hallo, Anton.
Ich versuche es mal so einfach wie möglich zu erklären, sodass es auch jeder Anfänger verstehen kann.
Du hast die Reaktionsgleichung:
$$ CuO+C→Cu+CO_{2} $$
Zuerst bestimmst du alle Oxidationszahlen. Wie ich schon schrieb muss die Gesamtsumme in einer stabilen chemischen Verbindung null ergeben. Die vielen Fällen ist die Oxidationszahl von Sauerstoff -2. Somit hat Cu in CuO die Oxidationszahl +2.
C und Cu haben die Oxidationszahl 0. Das C in CO2 hat die Oxidationszahl +4, denn 2·(-2) + 4 = 0
CuO wird der Sauerstoff entzogen(→Cu) und ist damit ein Oxidationsmittel. Es wird also reduziert.
C nimmt den Sauerstoff auf (→CO2) und ist damit ein Reduktionsmittel. Es wird also oxidiert.
Bei der Reduktion werden Elektronen (e-) aufgenommen:
$$ Reduktion\,: Cu^{2+}+2e^-→Cu $$
Hier musst Du die Reduktionsgleichung ausgleichen. Wenn Du es mal genauer betrachtest, dann siehst Du, zwei Elektronen brauchst, um auszugleichen, damit es mit Cu (mit der Oxidationszahl 0) klappt.
Bei der Oxidation werden Elektronen (e-) abgegeben:
$$ Oxidation\,: C→C^{4+}+4e^- $$
Auch hier gilt es, die Reaktion auzugleichen, indem Du einen passenden Koeffizienten vor dem e- schreibst.
Wenn Du diese Reaktionsgleichungen vergleichst, dann merkst Du, dass bei der Reduktion 2 Elektronen aufgenommen werden, bei der Oxidation aber 4 Elektronen abgegeben werden. Aus diesem Grund musst Du die Reduktionsgleichung mit dem Faktor 2 multiplizieren, um "auszugleichen".
Damit haben wir:
$$ Oxidation\,: C→C^{4+}+4e^- $$
$$ Reduktion\,: 2Cu^{2+}+4e^-→2Cu $$
Nun addierst Du die Reaktionsgleichungen miteinander:
Damit entsteht:
$$ 2Cu^{2+}+C+4e^-→2Cu+C^{4+}+4e^- $$
Die Elektronen kürzen sich raus, da Du 4 Elektronen auf der linken Seite und 4 Elektronen auf der rechten Seite hast:
$$ 2Cu^{2+}+C-→2Cu+C^{4+} $$
Wenn Du nun die Sauerstoff-Atome ergänzt, so wie sie am Anfang waren, ergibt sich:
$$ 2CuO+C→2Cu+CO_{2} $$
Damit wäre es perfekt! ;)
Entschuldigung, aber einem Anfänger hätte ich es persönlich nicht anders erklären können. Es wäre nicht nützlich, mit Fachbegriffen um mich zu werfen.
Ich hoffe, es ist verständlich.
