Redoxreaktion mit drei Teilreaktionen

Question

Hallo! Bei einer Redoxreaktion verändern sich meist 2 oxidationszahlen (Reduktion und Oxidation). In dieser Aufgabe verändern sich drei:

As₂S₃ + ClO₃ ==> H₃AsO₄ +  S + Cl^-

Arsen oxidiert, Schwefel und Chlor reduzieren sich.

Leider habe ich keine Ahnung, wie man da vorgehen soll.... vielen Dank im Voraus!!

Answer 1

Hallo,

Wenn du folgende Redoxreaktion meinst:

As₂+S₃+ClO₃ ---> H₃AsO₄+S+Cl^{-}

Dann folgendermaßen:

Du schreibst alle Redox-Paare von Atomen, die oxidierten und die reduzierten in zwei Teilgleichungen auf:

Oxidation: As₂ ---> H₃AsO₄

Reduktion: ClO₃ --> Cl^{-}

Du gleichst nun alle Atome außer Sauer- und Wasserstoff aus:

Oxidation: As₂ --> 2H₃AsO₄

Reduktion: ClO₃ -->Cl^{-}

Jetzt werden die Sauerstoffatome ausbalanciert:

Oxdiation: As₂+8H₂0 ---> 2H₃AsO₄

Reduktion: ClO₃ ---> Cl^{-}+3H₂O

Jetzt balanciert du den Wasserstoff aus. Falls Wassertsoff nicht auf beiden Seiten gleich ist gleichst du im sauren Millieu durch das Addieren von Proton H^{+} aus.

Oxidation: As₂+8H₂O --> 2H₃AsO₄ +10H^{+}

Reduktion: ClO₃+6H^{+} ---> Cl^{-}+3H₂O

Nun müssen die Ladungen mit e^{-} ausgeglichen werden:

Oxidation: As₂+8H₂O --> 2H₃AsO₄ +10H^{+}+10e^{-}

Reduktion: ClO₃+6H^{+}+7e^{-} ---> Cl^{-}+3H₂O

Nun musst du die kleinste gemeinsame Vielfache der beiden Gleichungen suchen. 

As₂+8H₂O --> 2H₃AsO₄ +10H^{+}+10e^{-}    |*7

ClO₃+6H^{+}+7e^{-} ---> Cl^{-}+3H₂O   |*10

Daraus erhälst du dann:

Oxidation: 7As₂+56H₂O --> 14H₃AsO₄ +70H^{+}+70e^{-}

Reduktion: 10ClO₃+60H^{+}+70e^{-} ---> 10Cl^{-}+30H₂O

Jetzt addierst du die beiden Teilgichungen und kürzt sie:

7As₂+56H₂O+10ClO₃+60H^{+}+70e^{-}  ---> 14H₃AsO₄ +70H^{+}+70e^{-}+ 10Cl^{-}+30H₂O

Wenn du das jetzt noch vereinfachst erhälst du letzendlich:

7As₂+10ClO₃+26H₂O ---> 14H₃AsO₄+10Cl^{-}+10H^{+}

Ich hoffe, dass ich richtige liege, habe das Thema Gott sei Dank schon seit einigen Monaten hinter mir!

Comments

racine_carrée, das ist leider nicht richtig.

Aus As₂S₃ kannst du nicht einfach As₂ + S₃ machen !

Das Problem des Fragestellers ist die Aufstellung und Verarbeitung von 3 Teilreaktionen, die du aber nicht berücksichtigst. (Vielleicht hätte ich dich besser doch nicht auf den "...Redox-Rechner" hinweisen sollen, der (mit Vorbehalt) nur zur Kontrolle dienen sollte, aber niemals zum automatischen Erstellen kompletter Redoxreaktionen incl. aller Teilschritte.)

@Mathel:

Arsen oxidiert, Schwefel und Chlor reduzieren sich.

Schau dir dazu mal die Oxidationszahlen an:

Oxidation: As₂S₃   →  H₃AsO₄  (As: von +III auf +V)

Oxidation: As₂S₃   →  S  (S: von -II auf 0)

Reduktion:  CIO₃   →  Cl^-  (Cl: von VI auf -I)

Daraus folgt:

Oxidation:  As₂S₃  →  H₃AsO₄  + S

Reduktion:  ClO₃   →  Cl^-

Falls du darüberhinaus weitere Hilfe benötigst, einfach nochmals melden.

(Ab Mittwoch habe ich wieder etwas mehr Zeit :)

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oh f***,

Ich habe mit der falschen Gleichung gerechnet!!! Das habe ich ausversehen falsch abgeschrieben. Habe auf einem DIN A4-Blatt gerechnet und dann meinen Rechenweg hier nochmal notiert.

Naja, ich hoffe mal, dass ich dem Fragesteller trotzdem mit den weiteren Abläufen helfen konnte...

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@racine_carrée:

Du hast rechnen lassen :)).

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Ich bin nach meiner (vor einiger Zeit) selbst-geschriebenen Anleitung gegangen:

Ich habe das vor kurzem in der Schule gehabt.