Wie rechnet man bei Ionenverbindungen die Kationen und Anionen aus?

Question

Ein Beispiel

Eisen(III)-Bromid

In den Lösungen steht dann

Fromel = FeBr₃  aber wieso hat es hinter Br eine 3?

Darum wären es bei den Kationen auch = Fe³⁺   und Anionen 3Br^-

Answer 1

Salut,

Eisen(III)... sagt aus, dass das Eisen dreiwertig ist bzw. dass das Ion dieses Eisens 3 Elektronen abgegeben hat und dadurch 3fach postiv geladen ist → Fe³⁺.

Diese 3 abgegebenen Elektronen müssen aber von einem anderen Stoff augenommen werden:

Brom steht in der VII. Hauptgruppe (7 Außenelektronen), kann dadurch lediglich 1 Elektron aufnehmen um die Edelgaskonfiguration zu erhalten und wird dadurch einfach negativ geladen → Br ^-.

Das passt aber leider nicht, wenn Fe 3 Elektronen abgibt, Brom aber nur 1 Elektron aufnehmen kann. Um nun das Verhältnis der abgegebenen und aufgenommenen Elektronen auszugleichen, wird also 3 x Brom benötigt, um insgesamt 3 Elektronen aufnehmen zu können.

Somit ergibt sich für die ausgeglichenen Ionenladungen:

 Fe³⁺   sowie  3 Br ^-

oder in der Molekülschreibweise: FeBr₃.

Ergänzende Erklärung über das Molekül:

FeBr₃

Brom steht in der VII. Hauptgruppe, nimmt also ein Elektron auf → Ladung dadurch -1. Jetzt hast du aber 3 x Brom für 1 x Eisen gegeben ( also insgesamt 3^-), die vom Eisen ausgeglichen werden, denn in einer Verbindung muss die Summe der Ladungen 0 ergeben.

Das bedeutet, dass Eisen in diesem Fall die Ladung 3⁺ trägt.

Viele Grüße :)

Comments

dankee schöön

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Immerhin ein Dankeschön :))

Gerne !