Chemie: An einer Heizspirale befindet sich Kalk. Berechne die Masse...

Question

Die Aufgabe lautet.

An einer Heizspirale befindet sich Kalk. Berechne die Masse an Calciumcarbonat, die mit 100 g 5%igen Essig entfernt werden kann. Berechne das Volumen an Kohlenstoffdioxid, das dabei entsteht.
Es wäre schön, wenn ihr dazu noch eine Beschreibung hinzufügen könntet, die auch meine Klasse ( 9. Klasse ) versteht.
Vielen lieben Dank.

Comments

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Nein. Leider nicht. Das ist alles, was wir dazu im Buch stehen haben.

Answer 1

Nun, da muss man sich als erstes darüber klar werden, was für eine Reaktion da im Wesentlichen abläuft, nämlich

2 CH₃COOH + CaCO₃ --> Ca(CH₃COO)₂+ H₂O + CO₂

Da das CO₂ entweicht, erfolgt die Reaktion fast ausschließlich in die angegebene Richtung.

2 Mol Essigsäure reagieren also mit 1 Mol CaCO₃ .

Dabei entsteht 1 Mol CO₂

Essigsäure hat eine Molmasse von (etwas flapsig geschrieben:)

2 * C + 4 * H + 2 * O

= 2 * 12,011 + 4 * 1,008 + 2 * 15,999 = 60,052g/mol

(die Werte entnimmt man dem Periodensystem der Elemente)

In 100 g 5 % igem Essig befinden sich 20 g reiner Essig, das ist also etwa 1/3 Mol.

Da 2 Mol Essisäure mit 1 Mol CaCO₃ reagieren (siehe oben), reagiert 1/3 Mol  Essigsäure mit 1/6 Mol CaCO₃

Dieses wiederum hat eine Molmasse von

Ca + C + 3 * O  = 40,078 + 12,011 + 3 * 15,999 = 100,086 g/mol

1/6 davon sind etwa 16,681 g

Mit 100 g 5 % igem Essig können also etwa 16,7 g CaCO₃ entfernt werden.

 

Dabei entsteht (siehe oben ) auch noch 1/6 Mol CO₂

CO₂ hat eine Molmasse von

C + 2 * O = 12,011 + 2* 15,999 = 44,009 g/mol

1/6 davon sind etwa 7,335 g.

Bei einer Temperatur von 0 ° C und einem Druck von 1013 hPa hat Kohlenstoffdioxid eine Dichte von 1,98 g/cm³

somit entstehen bei der betrachteten Reaktion etwa

7,335 g / 1,98 g/cm³ = 3,704 cm³ CO2,

das sind

0,003704 Liter .