Wie viel Gramm Kohlenstoffdioxid entstehen wenn 100g Glucose vollständig verbrannt werden ?

Question

Aufgabe:

Wie viel Gramm Kohlenstoffdioxid entstehen wenn 100g Glucose vollständig verbrannt werden ?

Problem/Ansatz:

Ich verstehe aus irgend einem Grund nicht, wie genau ich das jetzt ausrechnen soll.

Danke schon mal im Vorraus für die Hilfe .

Answer 1

Salut,

Wie viel Gramm Kohlenstoffdioxid entstehen wenn 100g Glucose vollständig verbrannt werden ?

Bei solchen Aufgaben immer zunächst die Reaktionsgleichung aufstellen um die Stoffmengenverhältnisse zu erhalten:

C₆H₁₂O₆   +   6 O₂    →    6 CO₂  +  6 H₂O

Die molare Masse M von Glucose beträgt laut Tabellenwerk 180,14 g/mol.

100g Glucose entsprechen somit 100g / (180g/mol) = 0,55 mol.

Laut Reaktionsgleichung entstehen aus der vollständigen Verbrennung von 1mol Glucose genau 6 mol CO₂, dementsprechend aus 0,55mol Glucose eben 3,3mol CO₂.

Die molare Masse von CO₂ beträgt 44,01 g/mol.

Somit ergibt sich für die finale Rechnung:

3,3 mol * 44,01 g/mol = 145,233g Kohlenstoffdioxid.

Viele Grüße :)